Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция. В результате реакции обмена образуется нерастворимый осадок хлорида серебра и раствор нитрата кальция:
$2AgNO_{3} + CaCl_{2} \rightarrow 2AgCl \downarrow + Ca(NO_{3})_{2}$

2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра $AgCl$ ).
Для этого сначала найдём его молярную массу:
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}$
Теперь вычислим количество вещества $n$ :
$n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{28,7 \text{ г}}{143,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества нитрата серебра ( $AgNO_{3}$ ), вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ равны (2 и 2), следовательно, их количества вещества относятся как $1:1$ :
$n(AgNO_{3}) = n(AgCl) = 0,2 \text{ моль}$

4. Вычислим массу нитрата серебра в исходном растворе.
Найдём молярную массу $AgNO_{3}$ :
$M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170 \text{ г/моль}$
Масса вещества равна:
$m(AgNO_{3}) = n(AgNO_{3}) \cdot M(AgNO_{3}) = 0,2 \text{ моль} \cdot 170 \text{ г/моль} = 34 \text{ г}$

5. Рассчитаем массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
Массовая доля ( $\omega$ ) определяется как отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора:
$\omega(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(AgNO_{3}) = \frac{34 \text{ г}}{200 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,17 \text{ или } 17\%$

Ответ: 17%

Источник: ФИПИ