Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид меди(II), который выпадает в осадок синего цвета, и растворимый сульфат натрия:
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$

2. Вычислим массу чистого сульфата меди(II) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
$m(CuSO_{4}) = m_{раствора} \cdot \omega = 300\text{ г} \cdot 0,08 = 24\text{ г}$

3. Найдём количество вещества (число моль) сульфата меди(II). Сначала определим его молярную массу:
$M(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160\text{ г/моль}$
$n(CuSO_{4}) = \frac{m(CuSO_{4})}{M(CuSO_{4})} = \frac{24\text{ г}}{160\text{ г/моль}} = 0,15\text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка — гидроксида меди(II). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $CuSO_{4}$ и $Cu(OH)_{2}$ равны (1:1). Это значит, что количество моль осадка равно количеству моль вступившей в реакцию соли:
$n(Cu(OH)_{2}) = n(CuSO_{4}) = 0,15\text{ моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка. Для этого найдём молярную массу гидроксида меди(II) и умножим её на количество вещества:
$M(Cu(OH)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 64 + 34 = 98\text{ г/моль}$
$m(Cu(OH)_{2}) = n(Cu(OH)_{2}) \cdot M(Cu(OH)_{2}) = 0,15\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 14,7\text{ г}$

Ответ: 14,7 г

Источник: ФИПИ