Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид меди(II), который выпадает в осадок синего цвета, и растворимый сульфат натрия:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. Вычислим массу чистого сульфата меди(II) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
m(CuSO4)=mраствора⋅ω=300 г⋅0,08=24 г
3. Найдём количество вещества (число моль) сульфата меди(II). Сначала определим его молярную массу:
M(CuSO4)=64+32+16⋅4=160 г/моль
n(CuSO4)=M(CuSO4)m(CuSO4)=160 г/моль24 г=0,15 моль
4. Определим количество вещества выпавшего осадка — гидроксида меди(II). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед CuSO4 и Cu(OH)2 равны (1:1). Это значит, что количество моль осадка равно количеству моль вступившей в реакцию соли:
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,15 моль
5. Вычислим массу выпавшего осадка. Для этого найдём молярную массу гидроксида меди(II) и умножим её на количество вещества:
M(Cu(OH)2)=64+(16+1)⋅2=64+34=98 г/моль
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)⋅M(Cu(OH)2)=0,15 моль⋅98 г/моль=14,7 г
Ответ: 14,7 г
Источник: ФИПИ