Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала составим уравнение химической реакции между аммиаком и соляной кислотой. При взаимодействии аммиака с хлороводородом образуется соль — хлорид аммония:
$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl$

2. Вычислим массу чистого хлороводорода ($HCl$) в растворе соляной кислоты. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (переведённую в десятичную дробь):
$m(HCl) = m(р-ра) \cdot \omega(HCl) = 146 \text{ г} \cdot 0,1 = 14,6 \text{ г}$

3. Найдём количество вещества (число моль) хлороводорода. Для этого разделим массу вещества на его молярную массу. Молярная масса $M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}$:
$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{14,6 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества аммиака ($NH_{3}$). По уравнению реакции коэффициенты перед $NH_{3}$ и $HCl$ равны (1:1), следовательно, количество вещества аммиака равно количеству вещества хлороводорода:
$n(NH_{3}) = n(HCl) = 0,4 \text{ моль}$

5. Вычислим объём аммиака при нормальных условиях (н.у.). Для этого количество вещества умножим на молярный объём газа ($V_{m} = 22,4 \text{ л/моль}$):
$V(NH_{3}) = n(NH_{3}) \cdot V_{m} = 0,4 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 8,96 \text{ л}$

Ответ: 8,96 л

Источник: ФИПИ