Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между серной кислотой и хлоридом бария. В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария и соляная кислота:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка сульфата бария (BaSO4).
Для этого сначала найдем его молярную массу:
M(BaSO4)=137+32+16⋅4=233 г/моль.
Теперь вычислим количество вещества (n):
n(BaSO4)=M(BaSO4)m(BaSO4)=233 г/моль34,95 г=0,15 моль.
3. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4), вступившей в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед H2SO4 и BaSO4 равны (1:1). Следовательно:
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,15 моль.
4. Вычислим массу чистой серной кислоты в исходном растворе.
Молярная масса серной кислоты:
M(H2SO4)=1⋅2+32+16⋅4=98 г/моль.
Масса кислоты:
m(H2SO4)=n(H2SO4)⋅M(H2SO4)=0,15 моль⋅98 г/моль=14,7 г.
5. Рассчитаем массовую долю серной кислоты в исходном растворе (w).
Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора:
w(H2SO4)=m(раствора)m(H2SO4)⋅100%
w(H2SO4)=150 г14,7 г⋅100%=9,8%.
Ответ: 9,8%
Источник: ФИПИ