Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между оксидом серы(VI) и гидроксидом калия. Поскольку в условии сказано, что образуется средняя соль, продуктами реакции будут сульфат калия и вода:

$SO_{3} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + H_{2}O$

2. Рассчитаем количество вещества оксида серы(VI), вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой $n = \frac{m}{M}$, где $M$ — молярная масса вещества.

Молярная масса $M(SO_{3}) = 32 + 16 \cdot 3 = 80$ г/моль.
Количество вещества $n(SO_{3}) = \frac{8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0,1$ моль.

3. Определим количество вещества образовавшейся соли (сульфата калия). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $SO_{3}$ и $K_{2}SO_{4}$ равны (1:1), следовательно:

$n(K_{2}SO_{4}) = n(SO_{3}) = 0,1$ моль.

4. Вычислим массу полученной соли $K_{2}SO_{4}$. Для этого умножим количество вещества на молярную массу соли.

Молярная масса $M(K_{2}SO_{4}) = 39 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 78 + 32 + 64 = 174$ г/моль.
Масса соли $m(K_{2}SO_{4}) = n(K_{2}SO_{4}) \cdot M(K_{2}SO_{4}) = 0,1 \text{ моль} \cdot 174 \text{ г/моль} = 17,4$ г.

5. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса раствора составляет 174 г. Используем формулу $\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%$:

$\omega(K_{2}SO_{4}) = \frac{17,4 \text{ г}}{174 \text{ г}} = 0,1$, или $10\%$.

Ответ: 10%

Источник: ФИПИ