Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При взаимодействии 8 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между оксидом серы(VI) и гидроксидом калия. Поскольку в условии сказано, что образуется средняя соль, продуктами реакции будут сульфат калия и вода:

$SO_{3} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + H_{2}O$

2. Рассчитаем количество вещества оксида серы(VI), вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой $n = \frac{m}{M}$ , где $M$ — молярная масса вещества.

Молярная масса $M(SO_{3}) = 32 + 16 \cdot 3 = 80$ г/моль.
Количество вещества $n(SO_{3}) = \frac{8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0,1$ моль.

3. Определим количество вещества образовавшейся соли (сульфата калия). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $SO_{3}$ и $K_{2}SO_{4}$ равны (1:1), следовательно:

$n(K_{2}SO_{4}) = n(SO_{3}) = 0,1$ моль.

4. Вычислим массу полученной соли $K_{2}SO_{4}$ . Для этого умножим количество вещества на молярную массу соли.

Молярная масса $M(K_{2}SO_{4}) = 39 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 78 + 32 + 64 = 174$ г/моль.
Масса соли $m(K_{2}SO_{4}) = n(K_{2}SO_{4}) \cdot M(K_{2}SO_{4}) = 0,1 \text{ моль} \cdot 174 \text{ г/моль} = 17,4$ г.

5. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса раствора составляет 174 г. Используем формулу $\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%$ :

$\omega(K_{2}SO_{4}) = \frac{17,4 \text{ г}}{174 \text{ г}} = 0,1$ , или $10\%$ .

Ответ: 10%

Источник: ФИПИ