Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей соли 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом алюминия и хлоридом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде сульфат бария, который выпадает в осадок, и хлорид алюминия:
$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3BaCl_{2} = 3BaSO_{4}\downarrow + 2AlCl_{3}$

2. Рассчитаем массу чистого сульфата алюминия в исходном растворе, используя формулу $m_{вещества} = m_{раствора} \cdot \omega$ :
$m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 68,4 \text{ г} \cdot 0,08 = 5,472 \text{ г}$

3. Вычислим молярную массу сульфата алюминия и количество вещества (число моль) этой соли:
$M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 342 \text{ г/моль}$
$n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{5,472 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0,016 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества осадка (сульфата бария). Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфата алюминия образуется 3 моль сульфата бария. Следовательно, соотношение количеств веществ равно 1 : 3:
$n(BaSO_{4}) = 3 \cdot n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 3 \cdot 0,016 \text{ моль} = 0,048 \text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка, предварительно найдя молярную массу сульфата бария:
$M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль}$
$m(BaSO_{4}) = n \cdot M = 0,048 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 11,184 \text{ г}$

Ответ: 11,184 г

Источник: ФИПИ