Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой. Алюминий вытесняет водород из кислоты, образуя хлорид алюминия:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2} \uparrow$

2. Вычислим количество вещества выделившегося водорода ( $H_{2}$ ). Для этого используем значение молярного объема при нормальных условиях ( $V_{m} = 22,4$ л/моль):

$n(H_{2}) = \frac{V(H_{2})}{V_{m}} = \frac{6,72 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,3 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли — хлорида алюминия ( $AlCl_{3}$ ). Согласно коэффициентам уравнения, из 2 моль $Al$ получается 2 моль $AlCl_{3}$ и 3 моль $H_{2}$ . Значит, соотношение количества соли к количеству водорода равно $2:3$ :

$n(AlCl_{3}) = \frac{2}{3} \cdot n(H_{2}) = \frac{2}{3} \cdot 0,3 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$

4. Рассчитаем молярную массу хлорида алюминия и его массу в полученном растворе:

$M(AlCl_{3}) = 27 + 3 \cdot 35,5 = 133,5 \text{ г/моль}$

$m(AlCl_{3}) = n(AlCl_{3}) \cdot M(AlCl_{3}) = 0,2 \text{ моль} \cdot 133,5 \text{ г/моль} = 26,7 \text{ г}$

5. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса раствора составляет $178 \text{ г}$ :

$\omega(AlCl_{3}) = \frac{m(AlCl_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

$\omega(AlCl_{3}) = \frac{26,7 \text{ г}}{178 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,15 \cdot 100\% = 15\%$

Ответ: 15%

Источник: ФИПИ