Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций. Процесс изменения степени окисления атома связан с отдачей или принятием электронов:

1) Окисление — это процесс отдачи электронов. При этом степень окисления элемента повышается (становится более положительной).
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается (становится менее положительной или более отрицательной).

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Fe}^{+2} \rightarrow \text{Fe}^{+3}$
Мы видим, что степень окисления железа увеличилась с $+2$ до $+3$. Это означает, что атом железа отдал один электрон: $\text{Fe}^{+2} - 1\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+3}$. Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением (цифра 1).

Б) $\text{N}^{+5} \rightarrow \text{N}^{+2}$
Здесь степень окисления азота уменьшилась с $+5$ до $+2$. Это произошло в результате принятия трех электронов: $\text{N}^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow \text{N}^{+2}$. Процесс принятия электронов и понижения степени окисления называется восстановлением (цифра 2).

В) $\text{Cl}^{+5} \rightarrow \text{Cl}^{0}$
Степень окисления хлора уменьшилась с $+5$ до $0$. Атом хлора принял пять электронов: $\text{Cl}^{+5} + 5\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{0}$. Так как степень окисления понизилась, этот процесс называется восстановлением (цифра 2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 2

Ответ: 122

Источник: ФИПИ