Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс присоединения электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $S^{+4} \rightarrow S^{0}$
В данном случае степень окисления серы уменьшается с $+4$ до $0$. Чтобы положительный заряд уменьшился, атом должен принять отрицательно заряженные электроны: $S^{+4} + 4\bar{e} \rightarrow S^{0}$. Принятие электронов — это процесс восстановления (цифра 2).

Б) $O_{2}^{0} \rightarrow 2O^{-2}$
Здесь степень окисления кислорода уменьшается с $0$ до $-2$. Молекула кислорода принимает электроны: $O_{2}^{0} + 4\bar{e} \rightarrow 2O^{-2}$. Понижение степени окисления и принятие электронов — это процесс восстановления (цифра 2).

В) $C^{-4} \rightarrow C^{+2}$
В этой схеме степень окисления углерода увеличивается с $-4$ до $+2$. Чтобы заряд стал более положительным, атом должен отдать электроны: $C^{-4} - 6\bar{e} \rightarrow C^{+2}$. Отдача электронов и повышение степени окисления — это процесс окисления (цифра 1).

Таким образом, мы получили соответствие: А — 2, Б — 2, В — 1.

Ответ: 221

Источник: ФИПИ