Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления с точки зрения изменения степени окисления атомов.

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2. Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберём каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{Zn}^{0} \rightarrow \text{Zn}^{+2}$
Мы видим, что степень окисления цинка увеличилась с $0$ до $+2$. Это происходит, когда атом отдаёт отрицательно заряженные электроны: $\text{Zn}^{0} - 2\bar{e} \rightarrow \text{Zn}^{+2}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Б) $2\text{H}^{+1} \rightarrow \text{H}_{2}^{0}$
Здесь степень окисления водорода уменьшилась с $+1$ до $0$. Чтобы положительный заряд уменьшился, частицы должны принять электроны: $2\text{H}^{+1} + 2\bar{e} \rightarrow \text{H}_{2}^{0}$. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления (2).

В) $\text{O}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{O}^{-2}$
Степень окисления кислорода уменьшилась с $0$ до $-2$. Это означает, что молекула кислорода приняла электроны: $\text{O}_{2}^{0} + 4\bar{e} \rightarrow 2\text{O}^{-2}$. Понижение степени окисления — это процесс восстановления (2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 2

Ответ: 122

Источник: ФИПИ