Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $Cl^{+7} \rightarrow Cl^{-1}$
В данном случае степень окисления хлора изменяется от $+7$ до $-1$. Мы видим, что степень окисления уменьшилась. Это происходит потому, что атом хлора принял электроны ($Cl^{+7} + 8\bar{e} \rightarrow Cl^{-1}$). Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Следовательно, А — 2.

Б) $Au^{0} \rightarrow Au^{+3}$
Здесь степень окисления золота изменяется от $0$ до $+3$. Степень окисления увеличилась. Это означает, что атом золота отдал электроны ($Au^{0} - 3\bar{e} \rightarrow Au^{+3}$). Процесс отдачи электронов (повышение степени окисления) называется окислением. Следовательно, Б — 1.

В) $2N^{+2} \rightarrow N_{2}^{0}$
В этой схеме степень окисления азота изменяется от $+2$ до $0$. Степень окисления уменьшилась. Для того чтобы заряд стал меньше, частицы должны принять отрицательно заряженные электроны ($2N^{+2} + 4\bar{e} \rightarrow N_{2}^{0}$). Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Следовательно, В — 2.

Соотнесем буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 2

Ответ: 212

Источник: ФИПИ