Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается (становится более положительной или менее отрицательной).

2. Восстановление — это процесс присоединения электронов. При этом степень окисления элемента понижается (становится менее положительной или более отрицательной).

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{P}^{-3} \rightarrow \text{P}^{+5}$
Мы видим, что степень окисления фосфора изменилась с $-3$ до $+5$. Числовое значение увеличилось. Чтобы это произошло, атом должен отдать отрицательно заряженные частицы — электроны: $\text{P}^{-3} - 8\bar{e} \rightarrow \text{P}^{+5}$. Отдача электронов — это процесс окисления (1).

Б) $\text{Cl}_2^0 \rightarrow 2\text{Cl}^{+1}$
Степень окисления хлора изменилась с $0$ до $+1$. Степень окисления повысилась. Это означает, что каждый атом хлора отдал по одному электрону: $\text{Cl}_2^0 - 2\bar{e} \rightarrow 2\text{Cl}^{+1}$. Отдача электронов — это процесс окисления (1).

В) $\text{Al}^{+3} \rightarrow \text{Al}^0$
Степень окисления алюминия изменилась с $+3$ до $0$. Степень окисления понизилась. Это происходит, когда ион принимает отрицательные электроны, нейтрализуя свой положительный заряд: $\text{Al}^{+3} + 3\bar{e} \rightarrow \text{Al}^0$. Принятие электронов — это процесс восстановления (2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 1
В — 2

Ответ: 112

Источник: ФИПИ