Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления в химии:

1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберём каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{Fe}^{+3} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$
В данном случае степень окисления железа уменьшается с $+3$ до $+2$. Это происходит потому, что ион железа принимает один отрицательно заряженный электрон: $\text{Fe}^{+3} + 1\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$. Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Значит, А — 2.

Б) $\text{N}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{N}^{+3}$
Здесь степень окисления азота увеличивается с $0$ до $+3$. Чтобы повысить степень окисления, атомы азота должны отдать электроны: $\text{N}_{2}^{0} - 6\bar{e} \rightarrow 2\text{N}^{+3}$. Процесс отдачи электронов (повышение степени окисления) называется окислением. Значит, Б — 1.

В) $\text{C}^{+2} \rightarrow \text{C}^{+4}$
Степень окисления углерода увеличивается с $+2$ до $+4$. Это означает, что атом углерода отдаёт два электрона: $\text{C}^{+2} - 2\bar{e} \rightarrow \text{C}^{+4}$. Процесс отдачи электронов (повышение степени окисления) — это окисление. Значит, В — 1.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: 211.

Ответ: 211

Источник: ФИПИ