Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы правильно определить тип процесса в окислительно-восстановительной реакции, нужно вспомнить основные определения:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Al}^{0} \rightarrow \text{Al}^{+3}$
Мы видим, что степень окисления алюминия увеличилась с $0$ до $+3$. Это происходит, когда атом отдает отрицательно заряженные частицы (электроны): $\text{Al}^{0} - 3\bar{e} \rightarrow \text{Al}^{+3}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Б) $\text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6}$
Степень окисления серы увеличилась с $+4$ до $+6$. Сера отдает 2 электрона: $\text{S}^{+4} - 2\bar{e} \rightarrow \text{S}^{+6}$. Так как степень окисления повышается, этот процесс называется окислением (1).

В) $\text{Fe}^{+3} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$
Степень окисления железа уменьшилась с $+3$ до $+2$. Это означает, что ион железа принял один отрицательный электрон: $\text{Fe}^{+3} + 1\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления (2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 1
В — 2

Ответ: 112

Источник: ФИПИ