Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента увеличивается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента уменьшается.

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{C}^{+4} \rightarrow \text{C}^{0}$
Мы видим, что степень окисления углерода изменилась с $+4$ до $0$. Число уменьшилось. Это произошло потому, что атом углерода принял 4 отрицательно заряженных электрона: $\text{C}^{+4} + 4\bar{e} \rightarrow \text{C}^{0}$. Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Значит, А — 2.

Б) $\text{Br}^{+5} \rightarrow \text{Br}^{+7}$
Степень окисления брома увеличилась с $+5$ до $+7$. Это означает, что атом отдал 2 отрицательно заряженных электрона: $\text{Br}^{+5} - 2\bar{e} \rightarrow \text{Br}^{+7}$. Процесс отдачи электронов (повышение степени окисления) называется окислением. Значит, Б — 1.

В) $\text{N}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$
Степень окисления азота уменьшилась с $0$ до $-3$. Каждый атом азота в молекуле принял по 3 электрона (всего 6 электронов на молекулу): $\text{N}_{2}^{0} + 6\bar{e} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$. Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Значит, В — 2.

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 2

Ответ: 212

Источник: ФИПИ