Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{N}^{0} \rightarrow \text{N}^{-3}$
Азот в степени окисления $0$ переходит в степень окисления $-3$. Степень окисления понижается (становится более отрицательной). Это происходит в результате принятия электронов: $\text{N}^{0} + 3\bar{e} \rightarrow \text{N}^{-3}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $\text{Cl}^{+5} \rightarrow \text{Cl}^{+7}$
Хлор в степени окисления $+5$ переходит в степень окисления $+7$. Степень окисления повышается. Это происходит в результате отдачи электронов: $\text{Cl}^{+5} - 2\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{+7}$. Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

В) $\text{Au}^{+3} \rightarrow \text{Au}^{0}$
Золото в степени окисления $+3$ переходит в степень окисления $0$. Степень окисления понижается. Это происходит в результате принятия электронов: $\text{Au}^{+3} + 3\bar{e} \rightarrow \text{Au}^{0}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 2

Ответ: 212

Источник: ФИПИ