Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций. Процесс изменения степени окисления атома связан с отдачей или принятием электронов:

1) Окисление — это процесс отдачи электронов. При этом степень окисления элемента повышается (становится более положительной или менее отрицательной).
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается (становится менее положительной или более отрицательной).

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $S^{-2} \rightarrow S^{+6}$
В данном случае степень окисления серы увеличивается с $-2$ до $+6$. Чтобы это произошло, атом серы должен отдать $8$ отрицательно заряженных электронов: $S^{-2} - 8\bar{e} \rightarrow S^{+6}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Б) $F_{2}^{0} \rightarrow 2F^{-1}$
Здесь степень окисления фтора уменьшается с $0$ до $-1$. Молекула фтора принимает $2$ электрона (по одному на каждый атом): $F_{2}^{0} + 2\bar{e} \rightarrow 2F^{-1}$. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления (2).

В) $P^{+3} \rightarrow P^{+5}$
Степень окисления фосфора увеличивается с $+3$ до $+5$. Атом фосфора отдает $2$ электрона: $P^{+3} - 2\bar{e} \rightarrow P^{+5}$. Повышение степени окисления — это процесс окисления (1).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 1

Ответ: 121

Источник: ФИПИ