Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Fe}^{+3} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$
В данном случае степень окисления железа уменьшается с $+3$ до $+2$. Это происходит потому, что ион железа принимает один отрицательно заряженный электрон: $\text{Fe}^{+3} + \bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$. Процесс принятия электронов и понижения степени окисления называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $2\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}_{2}^{0}$
Здесь степень окисления азота увеличивается с $-3$ до $0$. Чтобы степень окисления стала выше, атомы азота должны отдать лишние электроны: $2\text{N}^{-3} - 6\bar{e} \rightarrow \text{N}_{2}^{0}$. Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением. (Цифра 1)

В) $\text{I}^{+5} \rightarrow \text{I}^{0}$
Степень окисления иода уменьшается с $+5$ до $0$. Это означает, что частица принимает электроны: $\text{I}^{+5} + 5\bar{e} \rightarrow \text{I}^{0}$. Как мы уже выяснили, процесс принятия электронов и понижения степени окисления — это восстановление. (Цифра 2)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 2

Ответ: 212

Источник: ФИПИ