Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента увеличивается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента уменьшается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{Cu}^{+1} \rightarrow \text{Cu}^{+2}$
Мы видим, что степень окисления меди повышается с $+1$ до $+2$. Это происходит в результате отдачи одного отрицательно заряженного электрона: $\text{Cu}^{+1} - 1\bar{e} \rightarrow \text{Cu}^{+2}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Б) $\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}^{0}$
Степень окисления азота повышается с $-3$ до $0$. Азот отдает электроны: $\text{N}^{-3} - 3\bar{e} \rightarrow \text{N}^{0}$. Так как степень окисления увеличилась, этот процесс называется окислением (1).

В) $\text{Fe}^{+3} \rightarrow \text{Fe}^{0}$
Степень окисления железа понижается с $+3$ до $0$. Это возможно только при принятии трех отрицательных электронов: $\text{Fe}^{+3} + 3\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{0}$. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления (2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 1
В — 2

Ответ: 112

Источник: ФИПИ