Задание №4 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе мы воспользуемся правилом электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные степени окисления: у водорода ($H$) в соединениях с неметаллами она равна $+1$, у кислорода ($O$) в большинстве соединений — $-2$, у металлов главных подгрупп она равна номеру группы (у алюминия $Al$ это $+3$).

А) $H_{5}IO_{6}$ (Ортоиодная кислота)
Пусть степень окисления иода равна $x$.
Составим уравнение, учитывая количество атомов каждого элемента:
$5 \cdot (+1) + x + 6 \cdot (-2) = 0$
$5 + x - 12 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$
Следовательно, степень окисления иода в этом соединении равна $+7$. Это соответствует варианту 1.

Б) $AlI_{3}$ (Иодид алюминия)
Алюминий — металл III группы главной подгруппы, его степень окисления всегда $+3$. Пусть степень окисления иода равна $x$.
Составим уравнение:
$1 \cdot (+3) + 3 \cdot x = 0$
$3 + 3x = 0$
$3x = -3$
$x = -1$
Следовательно, степень окисления иода в этом соединении равна $-1$. Это соответствует варианту 2.

В) $HIO_{3}$ (Иодноватая кислота)
Пусть степень окисления иода равна $x$.
Составим уравнение:
$1 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
Следовательно, степень окисления иода в этом соединении равна $+5$. Это соответствует варианту 4.

Ответ: А — 1, Б — 2, В — 4.

Источник: ФИПИ