Задание №4 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для определения степени окисления элемента в соединении мы воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные или наиболее характерные степени окисления других элементов.

А) $SO_{2}$ (оксид серы(IV))
В оксидах кислород почти всегда имеет степень окисления $-2$. Обозначим степень окисления серы за $x$.
Составим уравнение: $x + 2 \cdot (-2) = 0$.
$x - 4 = 0$, следовательно, $x = +4$.
Этому значению соответствует вариант 4.

Б) $P_{2}S_{3}$ (сульфид фосфора(III))
В бинарных соединениях металлов или менее электроотрицательных неметаллов с серой (сульфидах) сера проявляет свою низшую степень окисления. Низшая степень окисления серы вычисляется по формуле $номер \: группы - 8$, то есть $6 - 8 = -2$.
Проверим: у фосфора в данном случае степень окисления $+3$.
$2 \cdot (+3) + 3 \cdot (-2) = 6 - 6 = 0$. Условие электронейтральности соблюдено.
Степень окисления серы $-2$. Этому значению соответствует вариант 2.

В) $BaSO_{4}$ (сульфат бария)
Это соль, состоящая из иона бария $Ba^{2+}$ и сульфат-аниона $SO_{4}^{2-}$.
Барий — элемент IIА группы, его степень окисления всегда $+2$. Кислород имеет степень окисления $-2$. Обозначим степень окисления серы за $y$.
Составим уравнение для всей молекулы: $+2 + y + 4 \cdot (-2) = 0$.
$2 + y - 8 = 0$;
$y - 6 = 0$, следовательно, $y = +6$.
Этому значению соответствует вариант 1.

Сопоставим буквы и цифры:
А — 4
Б — 2
В — 1

Ответ: 421

Источник: ФИПИ