Вариант 3 · Июль 2026

Решение.

Для того чтобы правильно выполнить это задание, нужно научиться различать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

О химическом элементе идёт речь, когда описываются свойства атомов (степень окисления, валентность, изотопы), нахождение в составе сложных веществ (соединений), содержание в земной коре или в живых организмах.

О простом веществе идёт речь, когда описываются физические свойства (цвет, агрегатное состояние, проводимость), химические реакции с другими веществами, способы получения в лаборатории или промышленности, а также применение конкретного материала.

Разберём каждое утверждение:

1) «В соединениях кремний обычно проявляет степень окисления +4 или -4». Здесь упоминается характеристика атома — степень окисления, и говорится о нахождении в составе соединений. Это признак химического элемента. (Подходит)

2) «Рекордсменами по содержанию кремния являются древнейшие растения: хвощи, мхи, папоротники». Здесь речь идёт о нахождении кремния в составе живых организмов. В растениях он находится не в виде кусков серого металла (простого вещества), а в виде различных химических соединений. Это признак химического элемента. (Подходит)

3) «Свободный кремний получается при прокаливании мелкого белого песка с магнием». Здесь описывается способ получения вещества в ходе химической реакции. Речь идёт о простом веществе.

4) «При нормальных условиях кремний химически малоактивен». Здесь описывается химическое свойство конкретного вещества (его способность вступать в реакции). Речь идёт о простом веществе.

5) «Кремний применяется для производства солнечных батарей». Здесь описывается практическое применение материала благодаря его физическим свойствам (полупроводниковым). Речь идёт о простом веществе.

Таким образом, о кремнии как о химическом элементе говорится в утверждениях № 1 и № 2.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо проанализировать состав ядра атома, изображённого на рисунке, и соотнести его с положением элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

1. Определение порядкового номера элемента.
На рисунке представлена модель ядра атома, состоящая из протонов (частицы со знаком «+») и нейтронов (пустые кружки). Порядковый номер химического элемента в таблице Менделеева $(Z)$ численно равен количеству протонов в ядре его атома.
Подсчитаем количество протонов на рисунке: мы видим $4$ частицы со знаком «+».
Следовательно, порядковый номер элемента $Z = 4$. Это элемент бериллий $(Be)$.

2. Определение номера группы (X).
Найдём бериллий $(Be)$ в Периодической системе. Он находится во втором периоде, во второй группе (главной подгруппе).
Таким образом, номер группы $X = 2$.

3. Определение числа электронов на внешнем слое (Y).
Для элементов главных подгрупп (A-групп) число электронов на внешнем электронном слое равно номеру группы, в которой находится элемент.
Так как бериллий находится во II группе, число электронов на его внешнем слое $Y = 2$.
(Проверим через электронную конфигурацию: у бериллия всего $4$ электрона, они распределяются по слоям как $2, 2$. На втором, внешнем слое, действительно $2$ электрона).

4. Формирование итогового ответа.
Нам нужно записать значения $X$ и $Y$ последовательно. Получаем цифры $2$ и $2$.

Ответ: 22

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов.

1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
— Кремний $(\text{Si})$ находится в 3 периоде, IVА группе (порядковый номер 14).
— Фосфор $(\text{P})$ находится в 3 периоде, VА группе (порядковый номер 15).
— Хлор $(\text{Cl})$ находится в 3 периоде, VIIА группе (порядковый номер 17).

2. Вспомним закономерность: в Периодической системе в пределах одного периода (слева направо) с увеличением заряда ядра атома радиус атома уменьшается, а электроотрицательность и неметаллические свойства элементов усиливаются.

3. Расположим элементы в порядке их следования в 3 периоде (слева направо):
Кремний $(\text{Si})$ → Фосфор $(\text{P})$ → Хлор $(\text{Cl})$.

4. Следовательно, неметаллические свойства простых веществ будут возрастать в этой же последовательности:
— Самые слабые неметаллические свойства из этой тройки у кремния (номер 2).
— Более выражены они у фосфора (номер 1).
— Самые сильные неметаллические свойства у хлора (номер 3).

Таким образом, порядок увеличения неметаллических свойств: 2 (кремний), 1 (фосфор), 3 (хлор).

Ответ: 213

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе мы будем пользоваться правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним, что у металлов главных подгрупп и некоторых неметаллов в соединениях степени окисления часто постоянны.

А) $Al_{4}C_{3}$ (карбид алюминия)
Алюминий — это металл III группы главной подгруппы, его степень окисления в соединениях всегда равна $+3$. Пусть степень окисления углерода равна $x$. Составим уравнение:
$4 \cdot (+3) + 3 \cdot x = 0$
$12 + 3x = 0$
$3x = -12$
$x = -4$
Следовательно, степень окисления углерода в $Al_{4}C_{3}$ равна $-4$. Это соответствует варианту 1.

Б) $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ (карбонат аммония)
Данное вещество состоит из ионов аммония $NH_{4}^{+}$ и карбонат-иона $CO_{3}^{2-}$. Чтобы найти степень окисления углерода, удобнее рассмотреть карбонат-ион отдельно. Сумма степеней окисления атомов в ионе равна его заряду, то есть $-2$.
Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления углерода равна $x$. Составим уравнение для иона $CO_{3}^{2-}$:
$x + 3 \cdot (-2) = -2$
$x - 6 = -2$
$x = +4$
Следовательно, степень окисления углерода в $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

В) $CCl_{4}$ (тетрахлорметан)
Хлор — это галоген, в соединениях с менее электроотрицательными элементами (такими как углерод) он проявляет степень окисления $-1$. Пусть степень окисления углерода равна $x$. Составим уравнение:
$x + 4 \cdot (-1) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Следовательно, степень окисления углерода в $CCl_{4}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

Ответ: А — 1, Б — 4, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ионной связью, вспомним основные правила её образования. Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых сильно различается. Как правило, это связь между типичным металлом и типичным неметаллом, а также в солях аммония.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $MgCl_{2}$ (хлорид магния). Это соединение состоит из атомов металла магния ($Mg$) и неметалла хлора ($Cl$). Разность электроотрицательностей велика, поэтому электроны практически полностью переходят от магния к хлору, образуя ионы $Mg^{2+}$ и $Cl^{-}$. Следовательно, здесь ионная связь.

2) $NO$ (оксид азота(II)). Это соединение образовано двумя различными неметаллами (азотом и кислородом). Связь между ними — ковалентная полярная.

3) $H_{2}SO_{3}$ (сернистая кислота). Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка, которые являются неметаллами. Связи $H-O$ и $S-O$ в молекуле являются ковалентными полярными.

4) $(NH_{4})_{2}S$ (сульфид аммония). Это соль, состоящая из сложного катиона аммония $NH_{4}^{+}$ и аниона серы $S^{2-}$. Важно помнить: несмотря на то что катион аммония состоит только из неметаллов, связь между этим катионом и любым анионом в солях всегда является ионной.

5) $P_{2}O_{5}$ (оксид фосфора(V)). Соединение образовано двумя неметаллами (фосфором и кислородом). Связь между ними — ковалентная полярная.

Таким образом, веществами с ионной связью являются хлорид магния и сульфид аммония.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы расположены в следующем порядке: алюминий $\text{Al}$, магний $\text{Mg}$, натрий $\text{Na}$. Все они находятся в 3-м периоде.

Рассмотрим, как изменяются свойства в данном ряду (справа налево по периоду):

1) Радиус атомов. При движении по периоду справа налево (от $\text{Al}$ к $\text{Na}$) заряд ядра уменьшается, электроны слабее притягиваются к ядру, поэтому радиус атома увеличивается. Утверждение №1 неверно.

2) Металлические свойства. В периодах справа налево электроотрицательность уменьшается, а способность атомов отдавать электроны растёт. Следовательно, металлические свойства усиливаются. Натрий — более активный металл, чем магний, а магний активнее алюминия. Утверждение №2 верно.

3) Заряды ядер атомов. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента. Порядковые номера элементов в ряду: $\text{Al}$ (13) $\rightarrow$ $\text{Mg}$ (12) $\rightarrow$ $\text{Na}$ (11). Мы видим, что порядковый номер, а значит и заряд ядра, уменьшается. Утверждение №3 верно.

4) Число электронов на внешнем слое. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. $\text{Al}$ (III группа) имеет 3 электрона, $\text{Mg}$ (II группа) — 2 электрона, $\text{Na}$ (I группа) — 1 электрон. Число электронов уменьшается. Утверждение №4 неверно.

5) Число электронных слоёв. Число слоёв определяется номером периода. Так как все три элемента находятся в 3-м периоде, у каждого из них по 3 электронных слоя. Число слоёв не изменяется. Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка и определим его класс.

1) $\text{Na}_{2}\text{O}$ (оксид натрия) — это соединение металла с кислородом, где металл находится в степени окисления $+1$. Оксиды металлов в степенях окисления $+1$ и $+2$ (за исключением $\text{BeO}$, $\text{ZnO}$, $\text{SnO}$, $\text{PbO}$) относятся к основным оксидам.

2) $\text{Mg(OH)}_{2}$ (гидроксид магния) — это основание, так как состоит из иона металла и гидроксильных групп $\text{OH}^{-}$.

3) $\text{CaSO}_{4}$ (сульфат кальция) — это соль, так как вещество состоит из катиона металла $\text{Ca}^{2+}$ и аниона кислотного остатка $\text{SO}_{4}^{2-}$.

4) $\text{H}_{3}\text{PO}_{4}$ (фосфорная кислота) — это кислота, так как состоит из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

5) $\text{Al}_{2}\text{O}_{3}$ (оксид алюминия) — это амфотерный оксид, так как алюминий проявляет в соединениях степень окисления $+3$ и его оксид обладает двойственными свойствами.

Согласно условию задачи, нам необходимо выбрать сначала номер соли, а затем номер основного оксида:
- Соль: $\text{CaSO}_{4}$ (номер 3).
- Основный оксид: $\text{Na}_{2}\text{O}$ (номер 1).

Таким образом, искомая последовательность цифр — 31.

Ответ: 31

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных веществ вступают в реакцию с водородом $H_{2}$, проанализируем химические свойства каждого из них:

1) Азот $N_{2}$. Азот является неметаллом. При повышенном давлении, температуре и в присутствии катализатора он вступает в обратимую реакцию с водородом, образуя аммиак:
$N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3}$.
Это промышленный способ получения аммиака (процесс Габера). Данное утверждение верно.

2) Сероводород $H_{2}S$. Сероводород — это соединение серы с водородом. Водород не реагирует с сероводородом, так как сера в этом соединении уже находится в своей низшей степени окинения $-2$. Реакция не идет.

3) Гидроксид натрия $NaOH$. Это типичное основание (щелочь). Водород не обладает кислотными свойствами в такой степени, чтобы реагировать со щелочами, и не вытесняет металлы из их гидроксидов. Реакция не идет.

4) Медь $Cu$. Медь — это малоактивный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений после водорода. Металлы не реагируют с молекулярным водородом с образованием гидридов (гидриды образуют только активные металлы, такие как щелочные и щелочноземельные). Реакция не идет.

5) Оксид железа(III) $Fe_{2}O_{3}$. Водород является хорошим восстановителем. При нагревании он способен восстанавливать металлы средней активности и малоактивные металлы из их оксидов. В данном случае водород восстанавливает железо до чистого металла:
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \xrightarrow{t} 2Fe + 3H_{2}O$.
Данное утверждение верно.

Таким образом, с водородом реагируют азот и оксид железа(III).

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо проанализировать химические свойства амфотерных соединений алюминия и качественные реакции на соли аммония.

А) $\text{Al(OH)}_{3}$ и $\text{KOH}$ (р-р)
Гидроксид алюминия $\text{Al(OH)}_{3}$ является амфотерным гидроксидом. Это означает, что он способен реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами). При взаимодействии свежеосажденного гидроксида алюминия с раствором щелочи происходит растворение осадка и образование комплексной соли — тетрагидроксоалюмината калия.
Уравнение реакции: $\text{Al(OH)}_{3} + \text{KOH} \rightarrow \text{K[Al(OH)}_{4}\text{]}$.
Этому процессу соответствует вариант 2.

Б) $\text{Ca(OH)}_{2}$ и $\text{NH}_{4}\text{Br}$
Здесь происходит реакция обмена между щелочью и солью аммония. При нагревании смеси гидроксида кальция и бромида аммония выделяется аммиак и образуется соль кальция и вода. Это качественная реакция на ион аммония $\text{NH}_{4}^{+}$.
Уравнение реакции: $\text{Ca(OH)}_{2} + 2\text{NH}_{4}\text{Br} \xrightarrow{t} \text{CaBr}_{2} + 2\text{NH}_{3}\uparrow + 2\text{H}_{2}\text{O}$.
Этому процессу соответствует вариант 5.

В) $\text{Al}_{2}\text{O}_{3}$ и $\text{KOH}$ (тв.)
Оксид алюминия $\text{Al}_{2}\text{O}_{3}$ также проявляет амфотерные свойства. При взаимодействии (сплавлении) амфотерных оксидов с твердыми щелочами образуются средние соли — алюминаты (в данном случае метаалюминат калия) и выделяется вода.
Уравнение реакции: $\text{Al}_{2}\text{O}_{3} + 2\text{KOH} \xrightarrow{t} 2\text{KAlO}_{2} + \text{H}_{2}\text{O}$.
Этому процессу соответствует вариант 4.

Ответ: А → 2, Б → 5, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты из списка.

А) Алюминий $(Al)$.
Алюминий — это амфотерный металл. Он способен реагировать как с кислотами, так и с растворами щелочей. Также алюминий реагирует с солями менее активных металлов в растворах.
Рассмотрим вариант 3: $Ca(OH)_{2}$ и $AgNO_{3}$.
1) С гидроксидом кальция (щелочью) в присутствии воды алюминий реагирует с образованием комплексной соли и выделением водорода:
$2Al + Ca(OH)_{2} + 6H_{2}O = Ca[Al(OH)_{4}]_{2} + 3H_{2} \uparrow$.
2) С нитратом серебра алюминий вступает в реакцию замещения, так как он активнее серебра:
$Al + 3AgNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3Ag$.
Следовательно, для А подходит вариант 3.

Б) Гидроксид натрия $(NaOH)$.
Это сильное основание (щелочь). Оно реагирует с кислотами, кислотными оксидами, растворимыми солями (если образуется осадок или газ) и амфотерными гидроксидами.
Рассмотрим вариант 2: $Al(OH)_{3}$ и $HCl$.
1) С амфотерным гидроксидом алюминия щелочь реагирует с образованием соли (в растворе — комплексной):
$NaOH + Al(OH)_{3} = Na[Al(OH)_{4}]$.
2) С соляной кислотой происходит реакция нейтрализации:
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$.
Следовательно, для Б подходит вариант 2.

В) Хлорид аммония $(NH_{4}Cl)$.
Это растворимая соль. Соли аммония характерны тем, что выделяют аммиак при взаимодействии со щелочами. Также, как хлорид, эта соль дает качественную реакцию (белый осадок) с ионами серебра.
Рассмотрим вариант 3: $Ca(OH)_{2}$ и $AgNO_{3}$.
1) При взаимодействии со щелочью $Ca(OH)_{2}$ выделяется газ аммиак с резким запахом:
$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2NH_{3} \uparrow + 2H_{2}O$.
2) С нитратом серебра происходит реакция ионного обмена с образованием характерного творожистого осадка хлорида серебра:
$NH_{4}Cl + AgNO_{3} = NH_{4}NO_{3} + AgCl \downarrow$.
Следовательно, для В подходит вариант 3.

Ответ: А — 3, Б — 2, В — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить классификацию химических реакций по тепловому эффекту. Реакции делятся на два типа:
1. Экзотермические — протекают с выделением теплоты ($+Q$). К ним относятся почти все реакции соединения (горение, взаимодействие оксидов с водой) и реакции нейтрализации.
2. Эндотермические — протекают с поглощением теплоты ($-Q$). К ним относятся почти все реакции разложения, так как для разрушения химических связей требуется затрата энергии извне.

Разберём предложенные варианты:

1) Взаимодействие оксида калия и воды.
Уравнение: $K_{2}O + H_{2}O = 2KOH + Q$.
Это реакция соединения активного оксида с водой. Такие процессы протекают бурно с выделением большого количества теплоты. Реакция экзотермическая.

2) Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты.
Уравнение: $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O + Q$.
Это реакция нейтрализации (взаимодействие щёлочи и кислоты). Все реакции нейтрализации являются экзотермическими.

3) Окисление оксида углерода (II) кислородом.
Уравнение: $2CO + O_{2} = 2CO_{2} + Q$.
Процесс окисления (горения) всегда сопровождается выделением энергии в виде тепла и света. Реакция экзотермическая.

4) Разложение нитрата меди(II).
Уравнение: $2Cu(NO_{3})_{2} \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_{2} + O_{2} - Q$.
Для того чтобы эта реакция началась, соль необходимо постоянно нагревать. Энергия поглощается для разрыва связей в молекуле. Реакция эндотермическая.

5) Разложение карбоната бария.
Уравнение: $BaCO_{3} \xrightarrow{t} BaO + CO_{2} - Q$.
Как и большинство реакций разложения солей, этот процесс требует подвода теплоты из окружающей среды. Реакция эндотермическая.

Таким образом, эндотермическими являются реакции под номерами 4 и 5.

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признаки химических реакций, необходимо составить уравнения взаимодействия предложенных веществ и проанализировать свойства продуктов реакции.

А) $K_{2}S$ и $HCl$ (р-р)
Запишем уравнение реакции обмена между сульфидом калия и соляной кислотой:
$K_{2}S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_{2}S \uparrow$
В ходе этой реакции образуется хлорид калия и сероводород. Сероводород $H_{2}S$ является бесцветным газом с характерным неприятным запахом тухлых яиц. Следовательно, основным признаком реакции является выделение газа (соответствует пункту 1).

Б) $Mg(OH)_{2}$ и $HNO_{3}$
Гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$ — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). При добавлении к нему азотной кислоты происходит реакция нейтрализации:
$Mg(OH)_{2} + 2HNO_{3} \rightarrow Mg(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
В результате реакции образуется нитрат магния — хорошо растворимая соль. Таким образом, исходный нерастворимый порошок переходит в раствор, и мы наблюдаем растворение осадка (соответствует пункту 3).

В) $K_{3}PO_{4}$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции обмена между фосфатом калия и нитратом серебра:
$K_{3}PO_{4} + 3AgNO_{3} \rightarrow Ag_{3}PO_{4} \downarrow + 3KNO_{3}$
В результате взаимодействия ионов серебра $Ag^{+}$ и фосфат-ионов $PO_{4}^{3-}$ образуется фосфат серебра $Ag_{3}PO_{4}$. Согласно таблице растворимости, это вещество нерастворимо и выпадает в виде ярко-желтого осадка. Признак реакции — образование осадка (соответствует пункту 2).

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 1, Б — 3, В — 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы ответить на вопрос задачи, необходимо вспомнить теорию электролитической диссоциации. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Это вещества с ионной или сильно полярной ковалентной связью (соли, щелочи, кислоты), которые в воде распадаются на ионы.

Вещества, растворы которых не проводят ток, называются неэлектролитами. К ним относятся многие органические соединения и газы с малополярной связью, которые не образуют ионов при растворении.

Разберем каждое вещество из списка:

1) $C_{6}H_{12}O_{6}$ (глюкоза) — это органическое вещество. При растворении в воде молекулы глюкозы не распадаются на ионы, а остаются в виде нейтральных молекул. Следовательно, раствор глюкозы не проводит электрический ток. Это утверждение верно.

2) $NaOH$ (гидроксид натрия) — это типичная щелочь (сильное основание). В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-}$. Наличие свободных ионов делает раствор проводником тока.

3) $CO$ (оксид углерода(II), угарный газ) — это несолеобразующий оксид. Он практически не растворяется в воде и не вступает с ней в химическую реакцию с образованием ионов. Таким образом, система "газ в воде" не будет проводить ток. Это утверждение верно.

4) $NaCl$ (хлорид натрия) — это растворимая соль. В воде она полностью распадается на ионы: $NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-}$. Раствор является сильным электролитом и проводит ток.

5) $NaHCO_{3}$ (гидрокарбонат натрия) — это кислая соль. Как и все соли натрия, она хорошо растворима и диссоциирует на ионы: $NaHCO_{3} \rightarrow Na^{+} + HCO_{3}^{-}$. Раствор проводит ток.

Таким образом, не проводят электрический ток растворы веществ под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение $\text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} = \text{CuS}$, нам необходимо выбрать два исходных вещества, которые при растворении в воде диссоциируют на соответствующие ионы.

Шаг 1. Анализируем ион меди $\text{Cu}^{2+}$.
Этот ион образуется при диссоциации растворимых солей меди. Рассмотрим предложенные варианты:
1) $\text{CuCO}_3$ (карбонат меди(II)) — нерастворимое в воде вещество (согласно таблице растворимости). Оно не распадается на ионы в растворе, поэтому не подходит.
2) $\text{CuO}$ (оксид меди(II)) — оксид, нерастворимое вещество. Оксиды не диссоциируют на ионы, поэтому не подходит.
3) $\text{CuCl}_2$ (хлорид меди(II)) — растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $\text{CuCl}_2 = \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^-$. Это вещество нам подходит.

Шаг 2. Анализируем сульфид-ион $\text{S}^{2-}$.
Этот ион образуется при диссоциации растворимых сульфидов (солей сероводородной кислоты). Рассмотрим варианты:
4) $(\text{NH}_4)_2\text{S}$ (сульфид аммония) — растворимая соль. Она полностью диссоциирует на ионы: $(\text{NH}_4)_2\text{S} = 2\text{NH}_4^+ + \text{S}^{2-}$. Это вещество нам подходит.
5) $\text{H}_2\text{S}$ (сероводород) — слабая кислота. В ионных уравнениях слабые электролиты записываются в виде молекул, а не ионов. При реакции с солями меди сероводород даст ион $\text{H}^+$, а не свободный $\text{S}^{2-}$ в левой части уравнения. Не подходит.
6) $\text{S}$ (сера) — простое вещество, не является электролитом и не диссоциирует на ионы. Не подходит.

Шаг 3. Проверяем выбранную пару веществ.
Запишем молекулярное уравнение реакции между хлоридом меди(II) и сульфидом аммония:
$\text{CuCl}_2 + (\text{NH}_4)_2\text{S} = \text{CuS} \downarrow + 2\text{NH}_4\text{Cl}$
Запишем полное ионное уравнение:
$\text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{NH}_4^+ + \text{S}^{2-} = \text{CuS} \downarrow + 2\text{NH}_4^+ + 2\text{Cl}^-$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ($2\text{Cl}^-$ и $2\text{NH}_4^+$):
$\text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} = \text{CuS}$
Полученное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $O_{2}^{0} \rightarrow 2O^{-2}$
В данном процессе степень окисления кислорода изменяется от $0$ до $-2$. Степень окисления понижается, что означает принятие электронов ($O_{2}^{0} + 4\bar{e} \rightarrow 2O^{-2}$). Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $Mn^{+4} \rightarrow Mn^{+2}$
Здесь степень окисления марганца изменяется от $+4$ до $+2$. Степень окисления понижается, следовательно, атом марганца принимает электроны ($Mn^{+4} + 2\bar{e} \rightarrow Mn^{+2}$). Это процесс восстановления. (Цифра 2)

В) $I^{+1} \rightarrow I^{+5}$
В этой схеме степень окисления иода изменяется от $+1$ до $+5$. Степень окисления повышается, что происходит в результате отдачи электронов ($I^{+1} - 4\bar{e} \rightarrow I^{+5}$). Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 2
В — 1

Ответ: 221

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение по порядку, опираясь на основные понятия химии о чистых веществах и смесях.

1) Анализ первого утверждения: Однородные (гомогенные) смеси характеризуются тем, что их компоненты распределены равномерно на молекулярном или атомном уровне. В таких смесях границы раздела между веществами отсутствуют, поэтому частицы невозможно увидеть ни невооружённым глазом, ни с помощью увеличительных приборов (лупы или обычного микроскопа). Утверждение неверно.

2) Анализ второго утверждения: Медный купорос ($CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$) хорошо растворяется в воде, образуя истинный раствор (однородную смесь). Фильтрование применяется для разделения неоднородных смесей, где частицы твёрдого вещества не растворены и удерживаются фильтром. Растворённые вещества проходят через фильтр вместе с водой, поэтому разделить их таким способом нельзя. Утверждение неверно.

3) Анализ третьего утверждения: Чистое вещество обладает постоянным составом и определёнными физическими свойствами. Перманганат калия ($KMnO_{4}$) — это индивидуальное химическое соединение, которое состоит из частиц одного вида. Следовательно, оно является чистым веществом. Утверждение верно.

4) Анализ четвёртого утверждения: Морская вода содержит в своём составе воду, а также большое количество растворённых солей (хлорид натрия, соли магния и др.) и газов. Поскольку она состоит из нескольких различных веществ, она классифицируется как смесь. Утверждение верно.

Таким образом, верными являются суждения под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет взаимодействовать с ними по-разному: например, реагировать только с одним из веществ или давать разные видимые признаки реакции (выделение газа, изменение цвета, растворение осадка).

А) $Mg$ и $Al$
Магний — это типичный металл, а алюминий обладает амфотерными свойствами. Это значит, что алюминий способен растворяться не только в кислотах, но и в щелочах. При добавлении раствора щёлочи $KOH$ (вариант №4) алюминий растворится с выделением водорода:
$2Al + 2KOH + 6H_{2}O \rightarrow 2K[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}\uparrow$
Магний со щелочами не реагирует. Таким образом, $KOH$ позволяет их различить.

Б) $Fe$ и $Ag$
Железо стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, а серебро — после. Это означает, что железо способно вытеснять водород из разбавленных кислот, а серебро — нет. При добавлении соляной кислоты $HCl$ (вариант №1) железо начнёт растворяться с выделением пузырьков газа:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
Серебро с соляной кислотой реагировать не будет. Это позволяет однозначно определить каждое вещество.

В) $Zn(OH)_{2}$ и $Mg(OH)_{2}$
Здесь мы снова сталкиваемся с различием в химической природе соединений. Гидроксид цинка является амфотерным гидроксидом, а гидроксид магния — типичным нерастворимым основанием. Амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочей. При добавлении $KOH$ (вариант №4) осадок гидроксида цинка растворится с образованием комплексной соли:
$Zn(OH)_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}[Zn(OH)_{4}]$
Гидроксид магния в щёлочи не растворится. Реактив №4 подходит для их распознавания.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

Шаг 1. Определим относительные атомные массы элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения (округляем до целых):
$Ar(Al) = 27$
$Ar(P) = 31$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу ортофосфата алюминия $AlPO_{4}$.
Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав формульной единицы, с учётом их индексов:
$Mr(AlPO_{4}) = Ar(Al) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(AlPO_{4}) = 27 + 31 + 4 \cdot 16 = 27 + 31 + 64 = 122$

Шаг 3. Вычислим массовую долю алюминия в соединении.
В формуле $AlPO_{4}$ содержится один атом алюминия ($n = 1$).
$w(Al) = \frac{1 \cdot 27}{122} \cdot 100\%$
$w(Al) = \frac{27}{122} \cdot 100\% \approx 0,2213 \cdot 100\% = 22,13\%$

Шаг 4. Округлим результат согласно условию задачи.
В условии требуется записать число с точностью до целых.
$22,13\%$ при округлении до целого числа даёт $22\%$.

Ответ: 22

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько алюминия содержится в принятой дозе препарата. Будем действовать по шагам.

Шаг 1. Вычислим общую массу ортофосфата алюминия, которую принял человек.
По условию в одном пакетике содержится $3,2 \text{ г}$ соли $AlPO_{4}$. Человек принял $9$ пакетиков.
Общая масса соли $m_{\text{соли}} = 3,2 \text{ г} \cdot 9 = 28,8 \text{ г}$.

Шаг 2. Рассчитаем молярную массу ортофосфата алюминия $AlPO_{4}$.
Используя периодическую таблицу Менделеева, найдем относительные атомные массы элементов: $Ar(Al) = 27$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.
$M(AlPO_{4}) = 27 + 31 + 16 \cdot 4 = 27 + 31 + 64 = 122 \text{ г/моль}$.

Шаг 3. Определим массовую долю алюминия в этой соли.
Массовая доля элемента в веществе находится по формуле: $w(Al) = \frac{Ar(Al) \cdot n}{M(AlPO_{4})}$, где $n$ — число атомов алюминия в формуле (в данном случае $n = 1$).
$w(Al) = \frac{27}{122} \approx 0,22131...$

Шаг 4. Вычислим массу алюминия в принятой дозе препарата.
Для этого умножим общую массу соли на массовую долю алюминия:
$m(Al) = m_{\text{соли}} \cdot w(Al) = 28,8 \text{ г} \cdot \frac{27}{122} = \frac{777,6}{122} \approx 6,3737... \text{ г}$.

Шаг 5. Округлим результат.
По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых. Число $6,3737...$ при округлении до целого дает $6$.

Ответ: 6

Источник: ФИПИ