Вариант 6 · Июль 2026

Решение.

Для успешного выполнения этого задания важно научиться различать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

1. Химический элемент — это вид атомов. О нём говорят, когда описывают состав сложных веществ (молекул, смесей), содержание в земной коре или организме, а также когда указывают положение в таблице Менделеева (атомный номер, масса).

2. Простое вещество — это форма существования элемента в свободном виде. О нём говорят, когда описывают физические свойства (цвет, запах, температура кипения), способы получения в лаборатории или химические реакции с другими веществами.

Разберём предложенные утверждения:

1) «Впервые фтор был получен А. Муассаном в 1886 г.» — Здесь речь идёт о получении фтора как свободного вещества в лаборатории. Это характеристика простого вещества.

2) «Фтор $–$ сильнейший окислитель.» — Способность вступать в реакции и проявлять окислительные свойства характеризует химическую активность простого вещества.

3) «Плавиковая кислота содержит фтор и водород.» — Плавиковая кислота ($HF$) является сложным веществом. Фтор входит в её состав в виде атомов, а не в виде газа $F_{2}$. Значит, здесь фтор рассматривается как химический элемент.

4) «Фтор реагирует с металлами и неметаллами.» — Описание химических реакций с другими веществами относится к свойствам простого вещества.

5) «Зубная паста содержит фтор.» — Зубная паста — это сложная смесь веществ. Фтор находится в ней не в виде ядовитого газа, а в составе соединений (например, фторидов). Следовательно, здесь фтор упоминается как химический элемент.

Таким образом, утверждения 3 и 5 относятся к фтору как к химическому элементу.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем представленную модель атома. На рисунке мы видим ядро в центре и электроны (чёрные точки), расположенные на электронных слоях (орбиталях).

1. Определим заряд ядра ( $X$ ).
В нейтральном атоме общее число электронов равно числу протонов в ядре, что соответствует порядковому номеру элемента и величине заряда ядра. Посчитаем общее количество электронов на всех слоях:
— на первом (внутреннем) слое: $2$ электрона;
— на втором слое: $8$ электронов;
— на третьем (внешнем) слое: $1$ электрон.
Итого: $2 + 8 + 1 = 11$ электронов. Следовательно, заряд ядра $X = 11$.

2. Определим номер группы ( $Y$ ).
Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с числом электронов на внешнем (последнем) электронном слое. Как мы посчитали выше, на внешнем слое данного атома находится $1$ электрон. Значит, этот элемент (натрий, $Na$) расположен в $I$ группе. Таким образом, $Y = 1$.

3. Формируем ответ.
Нам необходимо записать значения $X$ и $Y$ последовательно. $X = 11$, $Y = 1$. Получаем число $111$.

Ответ: 111

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева:

1) Сера $(\text{S})$ находится в 3-м периоде, VI группе (16-й группе).
2) Кремний $(\text{Si})$ находится в 3-м периоде, IV группе (14-й группе).
3) Фосфор $(\text{P})$ находится в 3-м периоде, V группе (15-й группе).

Все три элемента расположены в одном и том же третьем периоде. Вспомним закономерность изменения свойств элементов в периодах:

Слева направо в периоде (с увеличением порядкового номера) радиус атома уменьшается, а электроотрицательность растёт. Это приводит к тому, что способность атома отдавать электроны (восстановительные свойства) ослабевает, а способность принимать электроны (окислительные свойства) усиливается.

Следовательно, в пределах одного периода восстановительные свойства простых веществ увеличиваются справа налево (от элементов с большим порядковым номером к элементам с меньшим порядковым номером).

Расположим элементы в периоде по порядку (слева направо):
Кремний $(\text{Si})$ → Фосфор $(\text{P})$ → Сера $(\text{S})$.

Поскольку нам нужно расположить их в порядке увеличения восстановительных свойств, мы должны двигаться в обратном направлении — от самого сильного окислителя (неметалла) к самому сильному восстановителю в этом ряду:
1. Сера $(\text{S})$ — самые слабые восстановительные свойства (номер 1).
2. Фосфор $(\text{P})$ — промежуточные свойства (номер 3).
3. Кремний $(\text{Si})$ — самые сильные восстановительные свойства в данном ряду (номер 2).

Таким образом, последовательность номеров: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в соединении воспользуемся правилом электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна нулю. Также вспомним постоянные степени окисления металлов главных подгрупп и типичных неметаллов.

А) $MgSiO_{3}$ (силикат магния)
Магний ($Mg$) — металл IIА группы, его степень окисления в соединениях всегда $+2$. Кислород ($O$) в большинстве соединений имеет степень окисления $-2$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$(+2) + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$.
Следовательно, степень окисления кремния в $MgSiO_{3}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

Б) $SiCl_{4}$ (хлорид кремния(IV))
Хлор ($Cl$) — более электроотрицательный элемент, чем кремний. В бинарных соединениях с металлами и менее электроотрицательными неметаллами хлор проявляет свою низшую степень окисления $-1$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$x + 4 \cdot (-1) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$.
Следовательно, степень окисления кремния в $SiCl_{4}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

В) $Mg_{2}Si$ (силицид магния)
В данном соединении кремний связан с металлом магнием. Магний имеет степень окисления $+2$. Так как металлы всегда имеют положительную степень окисления в таких соединениях, кремний (как более электроотрицательный элемент) будет иметь отрицательную степень окисления.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$2 \cdot (+2) + x = 0$
$4 + x = 0$
$x = -4$.
Следовательно, степень окисления кремния в $Mg_{2}Si$ равна $-4$. Это соответствует варианту 2.

Соотнесем полученные результаты с вариантами ответов:
А — 4
Б — 4
В — 2

Ответ: 442

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить определение ковалентной неполярной связи и условия её возникновения.

Ковалентная неполярная связь — это химическая связь, которая образуется между атомами одного и того же химического элемента-неметалла. В такой связи общие электронные пары распределены равномерно между ядрами атомов, так как их электроотрицательность одинакова.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $\text{Ca}$ (кальций) — это типичный металл. В простых веществах-металлах реализуется металлическая связь. Данный вариант не подходит.

2) $\text{P}_2\text{O}_3$ (оксид фосфора(III)) — образован двумя разными неметаллами (фосфором и кислородом). Связь между атомами разных неметаллов называется ковалентной полярной. Данный вариант не подходит.

3) $\text{S}_8$ (ромбическая сера) — простое вещество, состоящее из восьми атомов одного и того же неметалла (серы). Поскольку атомы одинаковы, связь между ними ковалентная неполярная. Этот вариант верный.

4) $\text{H}_2\text{O}_2$ (пероксид водорода) — это сложное вещество, в молекуле которого есть связь $\text{H}-\text{O}$ (ковалентная полярная) и связь $\text{O}-\text{O}$. Связь между двумя одинаковыми атомами кислорода ($\text{O}-\text{O}$) является ковалентной неполярной. Согласно условию задачи, нам нужно выбрать вещества, в которых присутствует такая связь. Этот вариант верный.

5) $\text{BaCl}_2$ (хлорид бария) — образован типичным металлом (барием) и типичным неметаллом (хлором). Разность электроотрицательностей велика, поэтому здесь реализуется ионная связь. Данный вариант не подходит.

Таким образом, ковалентная неполярная связь присутствует в сере ($\text{S}_8$) и пероксиде водорода ($\text{H}_2\text{O}_2$).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для начала определим положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Магний $(Mg)$, алюминий $(Al)$ и кремний $(Si)$ располагаются в одном и том же 3-м периоде. Порядковые номера элементов в этом ряду последовательно увеличиваются: $12 \rightarrow 13 \rightarrow 14$.

Проанализируем каждое утверждение с учётом закономерностей изменения свойств элементов в периоде слева направо:

1) Число протонов в ядрах атомов. Число протонов равно порядковому номеру элемента. Так как порядковые номера в ряду $Mg \rightarrow Al \rightarrow Si$ растут ($12, 13, 14$), число протонов увеличивается, а не уменьшается. Утверждение неверно.

2) Электроотрицательность. В периоде слева направо радиус атома уменьшается, а заряд ядра растёт, поэтому способность атома притягивать к себе электроны (электроотрицательность) увеличивается. У магния она самая низкая в этом ряду, у кремния — самая высокая. Утверждение верно.

3) Металлические свойства. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Магний — типичный металл, алюминий — переходный элемент (амфотерный), кремний — неметалл. Утверждение неверно.

4) Высшая степень окисления. Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления равна номеру группы. Магний находится во II группе ($+2$), алюминий — в III группе ($+3$), кремний — в IV группе ($+4$). Значение высшей степени окисления последовательно возрастает. Утверждение верно.

5) Основный характер высших оксидов. Слева направо по периоду характер высших оксидов меняется от основного к кислотному через амфотерный: $MgO$ (основный) $\rightarrow Al_{2}O_{3}$ (амфотерный) $\rightarrow SiO_{2}$ (кислотный). Следовательно, основный характер ослабевает. Утверждение неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества, вспомним определения основных классов неорганических соединений.

1) Анализируем предложенный список веществ:

1. $ZnO$ — оксид цинка. Цинк является переходным металлом, а его оксид проявляет двойственные свойства, то есть является амфотерным оксидом.

2. $BaSO_{4}$ — сульфат бария. Это сложное вещество, состоящее из ионов металла ($Ba^{2+}$) и кислотного остатка ($SO_{4}^{2-}$). Согласно определению, такие соединения относятся к классу солей.

3. $H_{2}O$ — вода. Это бинарное соединение водорода с кислородом, которое относится к классу оксидов, но не обладает выраженными основными или кислотными свойствами в рамках данной классификации (амфотерный растворитель).

4. $Na_{2}O$ — оксид натрия. Натрий — это типичный щелочной металл. Оксиды металлов с валентностью I или II (за исключением некоторых исключений типа $ZnO$, $BeO$) являются основными оксидами, так как им соответствуют основания (в данном случае — $NaOH$).

5. $Fe(OH)_{3}$ — гидроксид железа(III). Это соединение содержит группу $OH$, следовательно, относится к классу оснований (нерастворимых в воде).

2) Выбираем нужные варианты согласно условию:

Нам необходимо найти соль и основный оксид.
Соль — это вещество под номером 2 ($BaSO_{4}$).
Основный оксид — это вещество под номером 4 ($Na_{2}O$).

Записываем номера в указанном порядке: сначала номер соли, затем номер основного оксида.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы определить, какие из предложенных веществ вступают в реакцию с кислородом ($O_{2}$), нужно проанализировать их химические свойства и степени окисления элементов, входящих в их состав. Кислород является сильным окислителем, поэтому он охотно реагирует с веществами, в которых элементы находятся не в высшей степени окисления или способны к горению.

1) Оксид фосфора(III) $P_{2}O_{3}$.
В этом соединении фосфор находится в степени окисления $+3$. Однако для фосфора характерна и более высокая, устойчивая степень окисления $+5$. Поэтому оксид фосфора(III) способен доокисляться кислородом до оксида фосфора(V):
$P_{2}O_{3} + O_{2} \rightarrow P_{2}O_{5}$.
Это утверждение верно.

2) Карбонат калия $K_{2}CO_{3}$.
Это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Углерод здесь уже находится в своей высшей степени окисления $+4$. Дальнейшее окисление углерода кислородом невозможно, и в обычных условиях соль с кислородом не взаимодействует. Утверждение неверно.

3) Гидроксид натрия $NaOH$.
Это типичная щелочь. Натрий находится в высшей степени окисления $+1$, водород — $+1$, кислород — $-2$. Вещество не проявляет восстановительных свойств по отношению к кислороду и не горит. Утверждение неверно.

4) Аммиак $NH_{3}$.
В аммиаке азот находится в своей низшей степени окисления $-3$. Аммиак — горючий газ. Он активно взаимодействует с кислородом. При горении в чистом кислороде образуется азот и вода:
$4NH_{3} + 3O_{2} \rightarrow 2N_{2} + 6H_{2}O$.
(В присутствии катализатора реакция идет до оксида азота(II)).
Это утверждение верно.

5) Оксид магния $MgO$.
Магний — металл II группы главной подгруппы, и в данном оксиде он уже находится в своей единственно возможной и высшей степени окисления $+2$. Оксид магния является конечным продуктом горения магния и с кислородом дальше не реагирует. Утверждение неверно.

Таким образом, с кислородом реагируют вещества под номерами 1 и 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое химическое взаимодействие по порядку, опираясь на свойства основных классов неорганических веществ.

А) $\text{BaO}$ и $\text{H}_2\text{O}$
Оксид бария $\text{BaO}$ является основным оксидом, образованным активным щелочноземельным металлом. При взаимодействии основных оксидов активных металлов с водой образуется растворимое основание — щёлочь. В данном случае образуется гидроксид бария. Реакция протекает по схеме:
$\text{BaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2$
Этому процессу соответствует вариант №3.

Б) $\text{K}_2\text{O}$ и $\text{H}_2\text{SO}_4$
Оксид калия $\text{K}_2\text{O}$ — это типичный основной оксид, а серная кислота $\text{H}_2\text{SO}_4$ — сильная кислота. При взаимодействии основного оксида с кислотой происходит реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода. Солью в данном случае будет сульфат калия:
$\text{K}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
Этому процессу соответствует вариант №2.

В) $\text{Ba}$ и $\text{H}_2\text{O}$
Барий $\text{Ba}$ — это активный щелочноземельный металл. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) энергично реагируют с водой при комнатной температуре. В ходе такой реакции образуются щёлочь (гидроксид металла) и выделяется газообразный водород:
$\text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2 \uparrow$
Этому процессу соответствует вариант №1.

Таким образом, сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 3, Б — 2, В — 1.

Ответ: 321

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящую пару реагентов.

А) Магний $\text{Mg}$.
Магний — это активный металл. Металлы реагируют с неметаллами (например, с кислородом) и с кислотами (вытесняя водород).
Рассмотрим вариант 2: $\text{O}_2$ и $\text{H}_2\text{SO}_4$.
1) При горении магния в кислороде образуется оксид: $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
2) При взаимодействии с разбавленной серной кислотой выделяется водород: $\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow$.
Следовательно, для А подходит вариант 2.

Б) Гидроксид кальция $\text{Ca(OH)}_2$.
Это сильное основание (щёлочь). Щёлочи реагируют с кислотными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Рассмотрим вариант 3: $\text{CO}_2$ и $\text{Zn(OH)}_2$.
1) С углекислым газом (кислотный оксид) образуется соль и вода: $\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O}$.
2) С амфотерным гидроксидом цинка при сплавлении или в концентрированном растворе происходит реакция образования комплексной соли или цинката: $\text{Ca(OH)}_2 + \text{Zn(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca[Zn(OH)}_4\text{]}$.
Следовательно, для Б подходит вариант 3.

В) Оксид фосфора(V) $\text{P}_2\text{O}_5$.
Это типичный кислотный оксид. Он активно взаимодействует с водой и с основными оксидами.
Рассмотрим вариант 1: $\text{K}_2\text{O}$ и $\text{H}_2\text{O}$.
1) С оксидом калия (основный оксид) образуется соль: $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{K}_2\text{O} \rightarrow 2\text{K}_3\text{PO}_4$.
2) С водой образуется фосфорная кислота: $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4$.
Следовательно, для В подходит вариант 1.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определение реакции соединения. Реакция соединения — это химическая реакция, в которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество. Общая схема такой реакции: $A + B \rightarrow AB$.

Разберём каждый из предложенных вариантов:

1) Кальций и вода. Активные металлы взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и выделением водорода: $Ca + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + H_{2}\uparrow$. В этой реакции образуются два вещества, одно из которых — простое вещество (газ). Это реакция замещения, она нам не подходит.

2) Гидроксид кальция и карбонат калия. Это взаимодействие двух сложных веществ (основания и соли) в растворе: $Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3}\downarrow + 2KOH$. Происходит обмен составными частями реагентов, образуются два новых сложных вещества. Это реакция обмена, она нам не подходит.

3) Оксид натрия и сернистый газ. Основный оксид взаимодействует с кислотным оксидом. В результате образуется только одно вещество — соль: $Na_{2}O + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3}$ (сульфит натрия). Это классическая реакция соединения. Вариант подходит.

4) Оксид бария и оксид фосфора(V). Здесь также происходит взаимодействие основного и кислотного оксидов, в результате которого образуется одна соль: $3BaO + P_{2}O_{5} \rightarrow Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ (фосфат бария). Это реакция соединения. Вариант подходит.

5) Оксид железа(III) и углерод. Углерод восстанавливает железо из его оксида: $Fe_{2}O_{3} + 3C \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO$. В ходе реакции образуются два новых вещества. Это реакция замещения, она нам не подходит.

Таким образом, реакциями соединения являются пары веществ под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признак химической реакции, необходимо составить уравнения реакций ионного обмена и проанализировать свойства образующихся продуктов.

А) $BaCl_{2}$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции:
$BaCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Ba(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$
В ходе этой реакции образуется хлорид серебра ($AgCl$). Согласно таблице растворимости, это нерастворимое вещество белого цвета. Следовательно, мы наблюдаем выпадение белого творожистого осадка.
Этому соответствует вариант 3.

Б) $Na_{2}CO_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$
Запишем уравнение реакции:
$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
При взаимодействии карбоната натрия с серной кислотой выделяется угольная кислота, которая мгновенно распадается на воду и углекислый газ ($CO_{2}$). Углекислый газ — это бесцветный газ, который не имеет запаха.
Этому соответствует вариант 2.

В) $Na_{2}S$ и $HCl$
Запишем уравнение реакции:
$Na_{2}S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}S \uparrow$
В результате реакции выделяется сероводород ($H_{2}S$). Это бесцветный газ, обладающий характерным резким неприятным запахом (запах тухлых яиц).
Этому соответствует вариант 1.

Ответ: А — 3, Б — 2, В — 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Нитрат кальция — $Ca(NO_{3})_{2}$.
Это растворимая соль. При диссоциации 1 моль нитрата кальция распадается на 1 моль ионов кальция и 2 моль нитрат-ионов:
$Ca(NO_{3})_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
Общее количество ионов: $1 + 2 = 3$ моль. Это утверждение верно.

2) Гидроксид бария — $Ba(OH)_{2}$.
Это сильное основание (щелочь). При диссоциации 1 моль гидроксида бария образуется 1 моль ионов бария и 2 моль гидроксид-ионов:
$Ba(OH)_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$
Общее количество ионов: $1 + 2 = 3$ моль. Это утверждение верно.

3) Хлорид калия — $KCl$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль хлорида калия образуется 1 моль ионов калия и 1 моль хлорид-ионов:
$KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$
Общее количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль. Это утверждение не подходит.

4) Фосфат натрия — $Na_{3}PO_{4}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль фосфата натрия образуется 3 моль ионов натрия и 1 моль фосфат-ионов:
$Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$
Общее количество ионов: $3 + 1 = 4$ моль. Это утверждение не подходит.

5) Сульфат магния — $MgSO_{4}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль сульфата магния образуется 1 моль ионов магния и 1 моль сульфат-ионов:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
Общее количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль. Это утверждение не подходит.

Таким образом, 3 моль ионов образуется при диссоциации нитрата кальция и гидроксида бария.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо вспомнить условия протекания реакций ионного обмена до конца. Одним из таких условий является выделение газа. Рассмотрим предложенные ионы и возможные комбинации их взаимодействия:

1) Сульфат-ион $\text{SO}_4^{2-}$ при взаимодействии с катионом водорода $\text{H}^+$ образует сильную серную кислоту, которая хорошо растворима и не разлагается с выделением газа.
2) Сульфит-ион $\text{SO}_3^{2-}$ является остатком слабой и неустойчивой сернистой кислоты $\text{H}_2\text{SO}_3$.
3) Нитрат-ион $\text{NO}_3^{-}$ с водородом образует сильную азотную кислоту, газ при этом не выделяется.
4) Катион водорода $\text{H}^+$ — это частица, которая при взаимодействии с анионами слабых летучих кислот приводит к образованию газов.
5) Катион аммония $\text{NH}_4^{+}$ выделяет газ (аммиак) только при взаимодействии с гидроксид-ионами $\text{OH}^-$, которых нет в списке.
6) Катион бария $\text{Ba}^{2+}$ с сульфат- или сульфит-ионами образует нерастворимые осадки, а не газы.

Проанализируем взаимодействие ионов под номерами 2 и 4. При их встрече в растворе происходит следующая реакция:
$2\text{H}^{+} + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3$
Сернистая кислота $\text{H}_2\text{SO}_3$ мгновенно разлагается на воду и сернистый газ (оксид серы(IV)):
$\text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow$

Таким образом, именно взаимодействие сульфит-иона ($\text{SO}_3^{2-}$) и катиона водорода ($\text{H}^+$) сопровождается выделением газа с резким запахом.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Cl}^{+5} \rightarrow \text{Cl}^{-1}$
Степень окисления хлора изменилась с $+5$ до $-1$. Мы видим, что значение степени окисления уменьшилось. Это происходит, когда частица принимает отрицательно заряженные электроны (в данном случае хлор принял $6$ электронов). Процесс принятия электронов и понижения степени окисления называется восстановлением.
Соответствие: 2.

Б) $\text{Mn}^{+4} \rightarrow \text{Mn}^{+2}$
Степень окисления марганца изменилась с $+4$ до $+2$. Значение степени окисления уменьшилось (марганец принял $2$ электрона). Следовательно, это процесс восстановления.
Соответствие: 2.

В) $\text{P}^{0} \rightarrow \text{P}^{+5}$
Степень окисления фосфора изменилась с $0$ до $+5$. Значение степени окисления увеличилось. Это происходит, когда частица отдаёт свои электроны (фосфор отдал $5$ электронов). Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением.
Соответствие: 1.

Таким образом, получаем последовательность цифр: 2, 2, 1.

Ответ: 221

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое из предложенных суждений с точки зрения правил техники безопасности и основ химии:

1) При нагревании пробирки с раствором её держат строго вертикально над пламенем спиртовки.
Это утверждение неверно. Согласно правилам техники безопасности, пробирку при нагревании следует держать под небольшим наклоном (примерно $45^{\circ}$), направляя её отверстие в сторону от себя и окружающих. Это необходимо, чтобы при возможном выбросе жидкости из-за закипания никто не пострадал. Кроме того, прогревать нужно сначала всю пробирку, а затем только ту часть, где находится раствор.

2) Бытовой фильтр не обеспечивает очистку воды от всех примесей.
Это утверждение верно. Бытовые фильтры (угольные, сетчатые или ионообменные) эффективно удаляют механические частицы, хлор и некоторые органические соединения. Однако они не способны полностью очистить воду от абсолютно всех растворимых солей, вирусов или специфических химических загрязнений без использования специальных систем (например, обратного осмоса).

3) Для выпаривания раствора используют фарфоровую чашечку.
Это утверждение верно. Фарфоровая чашка является специальной лабораторной посудой, предназначенной для выпаривания жидкостей досуха или до определённой концентрации. Она обладает высокой термостойкостью и химической инертностью, что позволяет безопасно нагревать её на открытом пламени или водяной бане.

4) Приготовление смесей для борьбы с насекомыми-вредителями и опрыскивание этими смесями растений можно проводить без резиновых перчаток.
Это утверждение неверно. Средства для борьбы с насекомыми (инсектициды) являются ядохимикатами. Они могут проникать в организм через кожу и вызывать отравления или аллергические реакции. Работа с любыми химикатами в быту и лаборатории требует использования средств индивидуальной защиты, в том числе резиновых перчаток.

Таким образом, верными являются суждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо, чтобы при добавлении этого реактива в одной из пробирок произошли видимые изменения (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета), а в другой — либо изменений не было, либо они существенно отличались.

А) $Na_{2}SO_{3}$ (сульфит натрия) и $Na_{2}SiO_{3}$ (силикат натрия).
Для этой пары подходит реактив №4 — соляная кислота $HCl$.
1) При взаимодействии $HCl$ с сульфитом натрия выделяется бесцветный газ с резким запахом (сернистый газ):
$Na_{2}SO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$.
2) При взаимодействии $HCl$ с силикатом натрия выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты:
$Na_{2}SiO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}SiO_{3}\downarrow$.
Эффекты разные: в одном случае газ, в другом — осадок. Вещества различимы.
Соответствие: А → 4.

Б) $CaCl_{2}$ (хлорид кальция) и $Mg(NO_{3})_{2}$ (нитрат магния).
Для этой пары подходит реактив №3 — нитрат серебра $AgNO_{3}$.
1) При добавлении $AgNO_{3}$ к хлориду кальция выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:
$CaCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + 2AgCl\downarrow$.
2) При добавлении $AgNO_{3}$ к нитрату магния видимых изменений не происходит, так как все нитраты растворимы в воде.
Соответствие: Б → 3.

В) $FeSO_{4}$ (сульфат железа(II)) и $Na_{2}SO_{4}$ (сульфат натрия).
Для этой пары подходит реактив №2 — фосфат натрия $Na_{3}PO_{4}$.
1) При взаимодействии $Na_{3}PO_{4}$ с сульфатом железа(II) образуется нерастворимый фосфат железа(II), который выпадает в виде осадка:
$3FeSO_{4} + 2Na_{3}PO_{4} \rightarrow Fe_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}$.
2) При добавлении $Na_{3}PO_{4}$ к сульфату натрия реакция не идет, так как оба вещества содержат катион натрия, и никаких видимых признаков (осадка или газа) не образуется.
Соответствие: В → 2.

Ответ: 432

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, а $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав нитрата калия $KNO_{3}$, по таблице Д. И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(N) = 14$
$Ar(O) = 16$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата калия $KNO_{3}$:
$Mr(KNO_{3}) = Ar(K) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(KNO_{3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101$

3. Теперь вычислим массовую долю калия ($K$) в этом соединении. В формуле $KNO_{3}$ содержится один атом калия, значит:
$w(K) = \frac{Ar(K)}{Mr(KNO_{3})} \cdot 100\%$
$w(K) = \frac{39}{101} \cdot 100\% \approx 0,386138... \cdot 100\% = 38,6138... \%$

4. Согласно условию задачи, результат необходимо записать с точностью до десятых. Округляем полученное значение:
$38,6138... \approx 38,6 \%$

Ответ: 38,6

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала определим общую массу калия, которая необходима для подкормки всех деревьев. По условию, для одного дерева требуется $12 \text{ г}$ калия. Так как деревьев пять, умножаем норму на количество:
$m(\text{K})_{\text{общ}} = 12 \text{ г} \cdot 5 = 60 \text{ г}$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата калия ($KNO_3$), используя значения атомных масс из таблицы Менделеева:
$M_r(KNO_3) = A_r(K) + A_r(N) + 3 \cdot A_r(O) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101$.
Следовательно, молярная масса $M(KNO_3) = 101 \text{ г/моль}$.

3. Вычислим массовую долю калия ($K$) в составе селитры ($KNO_3$). Массовая доля ($\omega$) элемента находится как отношение атомной массы элемента (с учётом его индекса в формуле) к молекулярной массе всего вещества:
$\omega(K) = \frac{A_r(K)}{M_r(KNO_3)} = \frac{39}{101} \approx 0,386138...$

4. Зная необходимую массу чистого калия и его долю в удобрении, мы можем найти массу самой селитры. Для этого разделим массу калия на его массовую долю:
$m(KNO_3) = \frac{m(K)_{\text{общ}}}{\omega(K)} = \frac{60 \text{ г}}{39 / 101} = \frac{60 \cdot 101}{39} = \frac{6060}{39} \approx 155,3846... \text{ г}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа.
$155,3846... \approx 155$.

Ответ: 155

Источник: ФИПИ