Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Нитрат кальция — $Ca(NO_{3})_{2}$.
Это растворимая соль. При диссоциации 1 моль нитрата кальция распадается на 1 моль ионов кальция и 2 моль нитрат-ионов:
$Ca(NO_{3})_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
Общее количество ионов: $1 + 2 = 3$ моль. Это утверждение верно.

2) Гидроксид бария — $Ba(OH)_{2}$.
Это сильное основание (щелочь). При диссоциации 1 моль гидроксида бария образуется 1 моль ионов бария и 2 моль гидроксид-ионов:
$Ba(OH)_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$
Общее количество ионов: $1 + 2 = 3$ моль. Это утверждение верно.

3) Хлорид калия — $KCl$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль хлорида калия образуется 1 моль ионов калия и 1 моль хлорид-ионов:
$KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$
Общее количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль. Это утверждение не подходит.

4) Фосфат натрия — $Na_{3}PO_{4}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль фосфата натрия образуется 3 моль ионов натрия и 1 моль фосфат-ионов:
$Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$
Общее количество ионов: $3 + 1 = 4$ моль. Это утверждение не подходит.

5) Сульфат магния — $MgSO_{4}$.
Растворимая соль. При диссоциации 1 моль сульфата магния образуется 1 моль ионов магния и 1 моль сульфат-ионов:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
Общее количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль. Это утверждение не подходит.

Таким образом, 3 моль ионов образуется при диссоциации нитрата кальция и гидроксида бария.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ