Задание №13 — Химические реакции

К списку заданий

#65688Задание №13ФИПИ

Электролитическая диссоциация

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата железа(III).

1) 1 моль Fe³⁺

2) 2 моль Fe³⁺

3) 3 моль Fe³⁺

4) 1 моль NO₃^$–$

5) 3 моль NO₃^$–$

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Для того чтобы определить количество ионов, образующихся при диссоциации вещества, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Составим химическую формулу вещества.
Нитрат железа(III) состоит из катиона железа с зарядом $3+$ (так как в названии указана валентность III) и нитрат-аниона $NO_{3}^{-}$ . Чтобы суммарный заряд молекулы был равен нулю, на один ион железа должно приходиться три нитрат-иона. Формула соли — $Fe(NO_{3})_{3}$ .

2. Запишем уравнение электролитической диссоциации.
При растворении в воде эта соль, будучи сильным электролитом, полностью распадается на ионы:
$Fe(NO_{3})_{3} \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-}$

3. Проанализируем количественные отношения (коэффициенты).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль нитрата железа(III) образуются:
— $1$ моль катионов железа $Fe^{3+}$ ;
— $3$ моль нитрат-анионов $NO_{3}^{-}$ .

4. Сопоставим полученные данные с вариантами ответа.
Утверждение №1 (1 моль $Fe^{3+}$ ) является верным.
Утверждение №5 (3 моль $NO_{3}^{-}$ ) является верным.

Остальные варианты (№2, №3, №4) не соответствуют стехиометрическим коэффициентам уравнения диссоциации.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ