Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, а $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав нитрата калия $KNO_{3}$, по таблице Д. И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(N) = 14$
$Ar(O) = 16$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата калия $KNO_{3}$:
$Mr(KNO_{3}) = Ar(K) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(KNO_{3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101$

3. Теперь вычислим массовую долю калия ($K$) в этом соединении. В формуле $KNO_{3}$ содержится один атом калия, значит:
$w(K) = \frac{Ar(K)}{Mr(KNO_{3})} \cdot 100\%$
$w(K) = \frac{39}{101} \cdot 100\% \approx 0,386138... \cdot 100\% = 38,6138... \%$

4. Согласно условию задачи, результат необходимо записать с точностью до десятых. Округляем полученное значение:
$38,6138... \approx 38,6 \%$

Ответ: 38,6

Источник: ФИПИ