Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы цинка ($Zn$), серы ($S$) и кислорода ($O$) по Таблице Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Zn) = 65$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу сульфата цинка $ZnSO_{4}$:
$Mr(ZnSO_{4}) = Ar(Zn) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(ZnSO_{4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 65 + 32 + 64 = 161$

3) Теперь вычислим массовую долю цинка в этом соединении. В формуле $ZnSO_{4}$ содержится один атом цинка ($n = 1$):
$w(Zn) = \frac{Ar(Zn)}{Mr(ZnSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Zn) = \frac{65}{161} \cdot 100\% \approx 0,403726... \cdot 100\% = 40,3726...\%$

4) По условию задачи результат необходимо округлить до десятых. Так как в разряде сотых стоит цифра 7 (что больше или равно 5), мы округляем в большую сторону:
$40,3726...\% \approx 40,4\%$

Ответ: 40,4 %

Источник: ФИПИ