Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

1. Сначала определим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия $Na_{2}PO_{3}F$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс химических элементов из Периодической таблицы: $A_{r}(Na) = 23$, $A_{r}(P) = 31$, $A_{r}(O) = 16$, $A_{r}(F) = 19$.
$M_{r}(Na_{2}PO_{3}F) = 2 \cdot 23 + 31 + 3 \cdot 16 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144$.

2. Вычислим массовую долю фтора в этом веществе. Массовая доля элемента в соединении находится как отношение атомной массы этого элемента (с учётом количества его атомов в молекуле) к молекулярной массе всего вещества:
$w(F) = \frac{A_{r}(F)}{M_{r}(Na_{2}PO_{3}F)} = \frac{19}{144} \approx 0,13194$.

3. По условию задачи в 150 г пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия. Нам нужно узнать, сколько этого вещества содержится в тюбике массой 100 г. Составим пропорцию:
В 150 г пасты — 78 мг соли
В 100 г пасты — $x$ мг соли
$x = \frac{100 \text{ г} \cdot 78 \text{ мг}}{150 \text{ г}} = 52 \text{ мг}$.

4. Теперь найдем массу чистого фтора в 52 мг монофторофосфата натрия, используя вычисленную ранее массовую долю:
$m(F) = m(Na_{2}PO_{3}F) \cdot w(F) = 52 \text{ мг} \cdot \frac{19}{144} \approx 6,861 \text{ мг}$.

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$6,861 \approx 7$.

Ответ: 7 мг

Источник: ФИПИ