Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, нам необходимо знать относительную молекулярную массу всего вещества и относительную атомную массу искомого элемента.

1. Сначала определим относительную молекулярную массу фумарата железа $M_r(FeH_2C_4O_4)$. Для этого сложим относительные атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов (данные берём из Периодической таблицы Д.И. Менделеева):
$A_r(Fe) = 56$
$A_r(H) = 1$
$A_r(C) = 12$
$A_r(O) = 16$

2. Вычислим $M_r(FeH_2C_4O_4)$:
$M_r(FeH_2C_4O_4) = A_r(Fe) \cdot 1 + A_r(H) \cdot 2 + A_r(C) \cdot 4 + A_r(O) \cdot 4$
$M_r(FeH_2C_4O_4) = 56 \cdot 1 + 1 \cdot 2 + 12 \cdot 4 + 16 \cdot 4 = 56 + 2 + 48 + 64 = 170$

3. Теперь вычислим массовую долю железа $w(Fe)$ в этом веществе по формуле:
$w(Fe) = \frac{n \cdot A_r(Fe)}{M_r(FeH_2C_4O_4)} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов железа в молекуле (в нашем случае $n = 1$).

4. Подставим значения в формулу:
$w(Fe) = \frac{1 \cdot 56}{170} \cdot 100\% \approx 0,3294 \cdot 100\% = 32,94\%$

5. По условию задачи результат необходимо округлить до целых. Число $32,94$ при округлении до целого даёт $33$.

Ответ: 33 %

Источник: ФИПИ