Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массу железа в порции вещества, нам необходимо сначала рассчитать относительную молекулярную массу всего соединения, а затем определить массовую долю железа в нём.

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу тетрагидрата хлорида железа(II) $M_r(FeCl_2 \cdot 4H_2O)$. Для этого сложим относительные атомные массы всех элементов, входящих в состав кристаллогидрата (значения берём из таблицы Менделеева):
$A_r(Fe) = 56$
$A_r(Cl) = 35,5$
$A_r(H) = 1$
$A_r(O) = 16$
$M_r(FeCl_2 \cdot 4H_2O) = 56 + 2 \cdot 35,5 + 4 \cdot (2 \cdot 1 + 16) = 56 + 71 + 4 \cdot 18 = 127 + 72 = 199$.

2. Вычислим массовую долю железа $\omega(Fe)$ в данном веществе. Массовая доля — это отношение массы атомов элемента к массе всей молекулы:
$\omega(Fe) = \frac{A_r(Fe)}{M_r(FeCl_2 \cdot 4H_2O)}$
$\omega(Fe) = \frac{56}{199} \approx 0,2814$.

3. Теперь найдём массу железа $m(Fe)$ в одной капсуле препарата. Для этого умножим общую массу вещества в капсуле на массовую долю железа:
$m(Fe) = m(препарата) \cdot \omega(Fe)$
$m(Fe) = 250 \text{ мг} \cdot \frac{56}{199}$
$m(Fe) = \frac{14000}{199} \approx 70,3517... \text{ мг}$.

4. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа:
$70,3517... \approx 70 \text{ мг}$.

Ответ: 70

Источник: ФИПИ