Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав сульфата меди(II) $CuSO_{4}$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых, для меди — до целых согласно правилам ОГЭ по химии, если не указано иное, однако стандартно для расчётов в этой задаче используется $Ar(Cu) = 64$):
$Ar(Cu) = 64$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2. Вычислим относительную молекулярную массу сульфата меди(II) $CuSO_{4}$:
$Mr(CuSO_{4}) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 64 + 32 + 64 = 160$

3. Теперь вычислим массовую долю меди ($Cu$) в этом соединении. В формуле $CuSO_{4}$ содержится один атом меди ($n = 1$):
$w(Cu) = \frac{Ar(Cu)}{Mr(CuSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Cu) = \frac{64}{160} \cdot 100\%$

4. Проведём расчёт:
$\frac{64}{160} = 0,4$
$0,4 \cdot 100\% = 40\%$

По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых. Полученное число 40 является целым.

Ответ: 40 %

Источник: ФИПИ