Вариант 3 · Август 2026

Решение.

Для того чтобы определить характеристики химического элемента по модели его атома, воспользуемся основными правилами строения атома.

1. Определение порядкового номера ($X$):
Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева численно равен заряду ядра атома, а также общему числу электронов в нейтральном атоме. На рисунке электроны изображены в виде синих точек на концентрических окружностях (энергетических уровнях).
Посчитаем общее количество электронов:
— на первом (внутреннем) уровне: $2$ электрона;
— на втором (внешнем) уровне: $7$ электронов.
Итого: $2 + 7 = 9$ электронов.
Следовательно, порядковый номер элемента $X = 9$. (Это фтор — $F$).

2. Определение номера периода ($Y$):
Номер периода, в котором находится элемент, соответствует числу энергетических уровней (электронных слоёв), на которых располагаются электроны в его атоме.
На рисунке мы видим две окружности вокруг ядра, на которых находятся электроны. Это означает, что у атома $2$ энергетических уровня.
Следовательно, номер периода $Y = 2$.

Таким образом, искомые числа — $9$ и $2$.

Ответ: 92

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения неметаллических свойств.

1. Определим положение элементов:
— Углерод $(C)$ находится во 2-м периоде, IVА группе.
— Кремний $(Si)$ находится в 3-м периоде, IVА группе.
— Магний $(Mg)$ находится в 3-м периоде, IIА группе.

2. Вспомним закономерности:
Неметаллические свойства простых веществ усиливаются снизу вверх по группе и слева направо по периоду. Соответственно, ослабление неметаллических свойств происходит в обратном направлении: сверху вниз и справа налево.

3. Сравним элементы:
— Сравним углерод $(2)$ и кремний $(1)$. Они находятся в одной группе (IVА). Углерод стоит выше кремния, значит, у углерода неметаллические свойства выражены сильнее, а у кремния — слабее. Порядок ослабления: $2 \rightarrow 1$.
— Сравним кремний $(1)$ и магний $(3)$. Они находятся в одном периоде (3-м). Кремний стоит правее магния (в IVА группе против IIА), значит, у кремния неметаллические свойства выражены сильнее, а у магния — слабее (магний является типичным металлом). Порядок ослабления: $1 \rightarrow 3$.

4. Составим итоговую последовательность:
Самый активный неметалл из списка — углерод $(2)$, затем идет кремний $(1)$, и самый слабый в плане неметаллических свойств (типичный металл) — магний $(3)$.
Последовательность в порядке ослабления: $2 \rightarrow 1 \rightarrow 3$.

Ответ: 213

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе мы воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна нулю. Также вспомним, что у более электроотрицательного элемента степень окисления будет отрицательной, а у менее электроотрицательного — положительной.

А) $P_{2}S_{3}$ (сульфид фосфора(III))
В данном соединении сера ($S$) является более электроотрицательным элементом, чем фосфор. Сера находится в VI группе главной подгруппе, и в бинарных соединениях с металлами и менее электроотрицательными неметаллами её степень окисления равна $-2$.
Пусть степень окисления фосфора равна $x$. Составим уравнение:
$2 \cdot x + 3 \cdot (-2) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
Следовательно, фосфор имеет степень окисления $+3$. Это соответствует варианту 4.

Б) $PH_{4}I$ (иодид фосфония)
Это соединение состоит из катиона фосфония $PH_{4}^{+}$ и иодид-аниона $I^{-}$. В катионе фосфония водород ($H$) имеет степень окисления $+1$, так как он соединен с неметаллом (фосфором).
Пусть степень окисления фосфора равна $x$. Сумма степеней окисления в ионе равна его заряду ($+1$):
$x + 4 \cdot (+1) = +1$
$x + 4 = 1$
$x = 1 - 4$
$x = -3$
Следовательно, фосфор имеет степень окисления $-3$. Это соответствует варианту 1.

В) $FePO_{4}$ (фосфат железа(III))
Данное вещество — соль ортофосфорной кислоты. Оно состоит из иона железа $Fe^{3+}$ и фосфат-иона $PO_{4}^{3-}$. В кислородсодержащих анионах степень окисления кислорода ($O$) почти всегда равна $-2$.
Рассмотрим ион $PO_{4}^{3-}$. Пусть степень окисления фосфора равна $x$. Сумма степеней окисления равна заряду иона ($-3$):
$x + 4 \cdot (-2) = -3$
$x - 8 = -3$
$x = -3 + 8$
$x = +5$
Следовательно, фосфор имеет степень окисления $+5$. Это соответствует варианту 2.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ионной связью, вспомним основные правила определения типов химической связи:

1. Ионная связь обычно возникает между атомами типичного металла и типичного неметалла. В такой связи происходит передача электронов от металла к неметаллу, в результате чего образуются заряженные частицы — ионы.

2. Ковалентная связь (полярная или неполярная) образуется между атомами неметаллов за счёт создания общих электронных пар.

Проанализируем каждое вещество из предложенного списка:

1) Оксид серы (IV) — формула $SO_{2}$. Сера ($S$) и кислород ($O$) являются неметаллами. Следовательно, связь между ними ковалентная полярная. Вариант не подходит.

2) Бромид калия — формула $KBr$. Калий ($K$) — это типичный щелочной металл, а бром ($Br$) — типичный неметалл (галоген). Разность электроотрицательностей между ними велика, поэтому связь в этом соединении ионная. Вариант подходит.

3) Оксид натрия — формула $Na_{2}O$. Натрий ($Na$) — щелочной металл, кислород ($O$) — неметалл. Взаимодействие металла и неметалла приводит к образованию ионной связи. Вариант подходит.

4) Сероводород — формула $H_{2}S$. Водород ($H$) и сера ($S$) — это два разных неметалла. Связь между ними ковалентная полярная. Вариант не подходит.

5) Хлорид фосфора (III) — формула $PCl_{3}$. Фосфор ($P$) и хлор ($Cl$) являются неметаллами. Связь между ними ковалентная полярная. Вариант не подходит.

Таким образом, веществами с ионной связью являются бромид калия и оксид натрия.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы алюминий $Al$, кремний $Si$ и фосфор $P$ расположены в 3-м периоде в группах IIIА, IVА и VА соответственно. В данном ряду мы движемся слева направо вдоль одного периода.

Разберём каждое утверждение по порядку:

1) Число протонов в ядрах атомов. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева численно равен заряду ядра, то есть количеству протонов. У алюминия $Z = 13$, у кремния $Z = 14$, у фосфора $Z = 15$. Мы видим, что число протонов последовательно увеличивается. Это утверждение верно.

2) Число заполняемых электронных слоёв в атомах. Количество электронных слоёв в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент. Так как все три элемента ($Al$, $Si$, $P$) находятся в 3-м периоде, у каждого из них по 3 электронных слоя. Число слоёв не меняется. Это утверждение неверно.

3) Радиус атомов. При движении слева направо по периоду заряд ядра растёт, что приводит к более сильному притяжению электронов внешнего слоя к ядру. Вследствие этого радиус атома в ряду $Al \rightarrow Si \rightarrow P$ уменьшается, а не увеличивается. Это утверждение неверно.

4) Металлические свойства. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Алюминий является типичным металлом (амфотерным), кремний и фосфор — неметаллы. Это утверждение неверно.

5) Степень окисления в высших оксидах. Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп (кроме фтора и кислорода) равна номеру группы. Для алюминия (III группа) она составляет $+3$, для кремния (IV группа) — $+4$, для фосфора (V группа) — $+5$. Мы видим последовательное увеличение значений. Это утверждение верно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1 и 5.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка и определим его принадлежность к определённому классу неорганических соединений.

1) $SO_{3}$ — это оксид неметалла (серы в степени окисления $+6$). При взаимодействии с водой он образует сильную серную кислоту $H_{2}SO_{4}$, следовательно, это кислотный оксид.

2) $Zn(OH)_{2}$ — это гидроксид металла (цинка). Поскольку цинк проявляет амфотерные свойства, данный гидроксид является амфотерным, а не типичным основанием.

3) $MgO$ — это оксид металла (магния в степени окисления $+2$). Ему соответствует основание $Mg(OH)_{2}$, значит, это основной оксид.

4) $HClO_{4}$ — это хлорная кислота. Она состоит из атома водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка, что является признаком класса кислот.

5) $Ba(OH)_{2}$ — это гидроксид типичного металла (бария). Он хорошо растворим в воде (является щёлочью) и диссоциирует с образованием гидроксид-ионов $OH^{-}$. Это классическое основание.

Согласно условию задачи, нам необходимо выбрать сначала номер основания, а затем номер кислотного оксида:
- Основание: $Ba(OH)_{2}$ (номер 5).
- Кислотный оксид: $SO_{3}$ (номер 1).

Таким образом, искомая последовательность цифр — 51.

Ответ: 51

Источник: ФИПИ

Решение.

Литий $(Li)$ — это типичный щелочной металл, обладающий очень высокой химической активностью. Чтобы определить, с какими из предложенных веществ он будет реагировать, проанализируем каждый вариант:

1) $K_{2}SO_{4}$ (сульфат калия). Литий не может вытеснить калий из его соли, так как в электрохимическом ряду напряжений металлов калий стоит левее лития (калий более активен). Реакция не идёт.

2) $O_{2}$ (кислород). Литий, как и все активные металлы, легко окисляется кислородом воздуха. При комнатной температуре на поверхности лития образуется налёт, а при нагревании он активно горит с образованием оксида:
$4Li + O_{2} = 2Li_{2}O$.
Это верное утверждение.

3) $BaSO_{4}$ (сульфат бария). Это нерастворимая соль. Металлы обычно не вступают в реакции замещения с нерастворимыми солями в водных растворах. Кроме того, барий является более активным металлом, чем литий. Реакция не идёт.

4) $H_{2}O$ (вода). Литий бурно реагирует с водой (хотя и менее энергично, чем натрий или калий) с образованием щёлочи и выделением водорода:
$2Li + 2H_{2}O = 2LiOH + H_{2} \uparrow$.
Это верное утверждение.

5) $NaCl$ (хлорид натрия). В водных растворах литий в первую очередь будет реагировать с водой, а не с солью. В расплавах литий теоретически мог бы вытеснить натрий, но в рамках школьного курса химии такие реакции между металлом и солью другого активного металла не рассматриваются как типичные. Из предложенного списка это менее вероятный вариант по сравнению с кислородом и водой.

Таким образом, литий вступает в реакцию с кислородом и водой.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем химические свойства железа и его соединений при взаимодействии с азотной кислотой.

А) $Fe + HNO_{3}$ (конц.) $\xrightarrow{t^{\circ}}$
Железо — это металл, а концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. При комнатной температуре железо пассивируется концентрированной $HNO_{3}$, но при нагревании реакция протекает бурно. Поскольку азотная кислота концентрированная, железо окисляется до максимальной степени окисления $+3$, образуя нитрат железа(III). Азот в составе кислоты восстанавливается до бурого газа — оксида азота(IV) $NO_{2}$. Также образуется вода.
Уравнение реакции: $Fe + 6HNO_{3(конц.)} \xrightarrow{t^{\circ}} Fe(NO_{3})_{3} + 3NO_{2} \uparrow + 3H_{2}O$.
Этому процессу соответствует вариант 5.

Б) $Fe(OH)_{3} + HNO_{3}$ (р-р)
Гидроксид железа(III) — это нерастворимое основание. Азотная кислота — сильная кислота. Между ними происходит классическая реакция нейтрализации. В ходе реакции образуются соль и вода. Так как железо в исходном гидроксиде уже находится в степени окисления $+3$, оно сохраняет её в продукте реакции — нитрате железа(III).
Уравнение реакции: $Fe(OH)_{3} + 3HNO_{3} \rightarrow Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$.
Этому процессу соответствует вариант 3.

В) $Fe_{2}O_{3} + HNO_{3}$ (разб.)
Оксид железа(III) является основным оксидом (с амфотерными свойствами). При взаимодействии с азотной кислотой происходит реакция обмена, характерная для оксидов металлов и кислот. Железо сохраняет свою степень окисления $+3$. В результате образуются соль (нитрат железа(III)) и вода.
Уравнение реакции: $Fe_{2}O_{3} + 6HNO_{3} \rightarrow 2Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$.
Этому процессу также соответствует вариант 3.

Ответ: А → 5, Б → 3, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящую пару реагентов.

А) Кальций $(Ca)$
Кальций — это активный щелочноземельный металл. 1) Он реагирует с азотом $(N_{2})$ при нагревании с образованием нитрида: $3Ca + N_{2} \xrightarrow{t} Ca_{3}N_{2}$. 2) Он бурно реагирует с водой $(H_{2}O)$ при комнатной температуре, образуя щёлочь и водород: $Ca + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + H_{2} \uparrow$. Следовательно, для кальция подходит вариант 1.

Б) Оксид фосфора(V) $(P_{2}O_{5})$
Оксид фосфора(V) является типичным кислотным оксидом. Он должен реагировать с веществами, имеющими основные свойства. 1) С гидроксидом кальция (основание) он образует соль и воду: $P_{2}O_{5} + 3Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}O$. 2) С оксидом магния (основный оксид) он образует соль: $P_{2}O_{5} + 3MgO \rightarrow Mg_{3}(PO_{4})_{2}$. Следовательно, для оксида фосфора(V) подходит вариант 3.

В) Карбонат натрия $(Na_{2}CO_{3})$
Карбонат натрия — это растворимая соль угольной кислоты. 1) С соляной кислотой $(HCl)$ происходит реакция ионного обмена с выделением газа (признак реакции): $Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$. 2) С хлоридом кальция $(CaCl_{2})$ происходит реакция ионного обмена с образованием белого осадка: $Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$. Следовательно, для карбоната натрия подходит вариант 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо вспомнить определение реакции замещения. Реакция замещения — это химическая реакция, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Общая схема такой реакции: $A + BC \rightarrow AC + B$.

Разберём каждое из предложенных утверждений:

1) Хлорид алюминия и калий.
Хлорид алюминия $AlCl_{3}$ — сложное вещество, калий $K$ — простое вещество. Калий является более активным металлом, чем алюминий, поэтому он вытесняет (замещает) алюминий из его соли.
Уравнение реакции: $AlCl_{3} + 3K \rightarrow 3KCl + Al$.
Это реакция замещения. Данный вариант подходит.

2) Вода и оксид хлора(VII).
Оба вещества являются сложными. При взаимодействии воды $H_{2}O$ с кислотным оксидом $Cl_{2}O_{7}$ образуется хлорная кислота.
Уравнение реакции: $Cl_{2}O_{7} + H_{2}O \rightarrow 2HClO_{4}$.
Это реакция соединения. Данный вариант не подходит.

3) Гидроксид алюминия и гидроксид натрия.
Оба вещества являются сложными. Гидроксид алюминия $Al(OH)_{3}$ проявляет амфотерные свойства и реагирует со щелочью $NaOH$. В растворе образуется комплексная соль.
Уравнение реакции: $Al(OH)_{3} + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_{4}]$.
Это реакция соединения. Данный вариант не подходит.

4) Серная кислота и цинк.
Серная кислота $H_{2}SO_{4}$ — сложное вещество, цинк $Zn$ — простое вещество. Цинк стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, поэтому он вытесняет (замещает) водород из разбавленной кислоты.
Уравнение реакции: $Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow$.
Это реакция замещения. Данный вариант подходит.

5) Железо и хлор.
Оба вещества являются простыми. При их взаимодействии образуется одно сложное вещество — хлорид железа(III).
Уравнение реакции: $2Fe + 3Cl_{2} \rightarrow 2FeCl_{3}$.
Это реакция соединения. Данный вариант не подходит.

Таким образом, реакциями замещения являются пары под номерами 1 и 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения химических реакций и определить внешние признаки их протекания (образование осадков определённого цвета или выделение газов).

А) $NaCl$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции ионного обмена:
$NaCl + AgNO_{3} \rightarrow NaNO_{3} + AgCl \downarrow$
В результате реакции образуется хлорид серебра $AgCl$. Согласно таблице растворимости, это нерастворимое вещество. Хлорид серебра представляет собой характерный творожистый осадок белого цвета.
Этому варианту соответствует признак №3.

Б) $HCl$ и $Na_{2}SO_{3}$
Запишем уравнение реакции:
$2HCl + Na_{2}SO_{3} \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + SO_{2} \uparrow$
При взаимодействии сильной кислоты с солью слабой неустойчивой сернистой кислоты выделяется сернистый газ (оксид серы(IV)). Газ $SO_{2}$ является бесцветным и обладает резким запахом жжёных спичек.
Этому варианту соответствует признак №4.

В) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ и $KOH$
Запишем уравнение реакции:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH \rightarrow 3K_{2}SO_{4} + 2Fe(OH)_{3} \downarrow$
В ходе реакции образуется гидроксид железа(III). Это нерастворимое основание, которое имеет характерный бурый (ржавый) цвет.
Этому варианту соответствует признак №2.

Соотнесём буквы и цифры:
А — 3
Б — 4
В — 2

Ответ: 342

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить определение электролитов и их классификацию по силе. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К сильным электролитам относятся вещества, которые в водном растворе практически полностью диссоциируют на ионы.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $NO_{2}$ (оксид азота(IV)) — это несолеобразующий/кислотный оксид. Оксиды не являются электролитами, так как они не диссоциируют на ионы в растворе. Это вещество нам не подходит.

2) $H_{2}S$ (сероводородная кислота) — это слабая двухосновная кислота. В водных растворах она диссоциирует лишь частично, поэтому относится к слабым электролитам. Это вещество нам не подходит.

3) $HNO_{3}$ (азотная кислота) — это сильная одноосновная кислота. Она полностью диссоциирует в воде на ионы водорода и нитрат-ионы: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. Азотная кислота является сильным электролитом. Это верный ответ.

4) $KOH$ (гидроксид калия) — это растворимое основание (щёлочь). Все щёлочи являются сильными электролитами, так как полностью диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы: $KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$. Это верный ответ.

5) $K_{2}O$ (оксид калия) — это основной оксид. Как и в случае с первым вариантом, оксиды сами по себе не относятся к классу электролитов. При взаимодействии с водой он образует щёлочь, но само исходное вещество электролитом не является. Это вещество нам не подходит.

Таким образом, сильными электролитами в данном списке являются азотная кислота и гидроксид калия.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать исходные вещества, проанализируем сокращённое ионное уравнение: $\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$.

1. Анализ иона $\text{CO}_3^{2-}$:
В сокращённом ионном уравнении этот ион записан в свободном виде. Это означает, что исходное вещество, содержащее карбонат-анион, должно быть растворимой солью (сильным электролитом).
Рассмотрим предложенные варианты:
— $\text{CaCO}_3$ (вариант 1) — нерастворимая соль (мел), в ионных уравнениях записывается в виде молекулы. Не подходит.
— $\text{NaHCO}_3$ (вариант 2) — это гидрокарбонат. При диссоциации он дает ион $\text{HCO}_3^-$, а не $\text{CO}_3^{2-}$. Не подходит.
— $\text{BaCO}_3$ (вариант 3) — нерастворимая соль. Не подходит.
— $\text{K}_2\text{CO}_3$ (вариант 4) — растворимая соль. При диссоциации в воде она полностью распадается на ионы: $\text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-}$. Это вещество нам подходит.

2. Анализ иона $\text{H}^+$:
Наличие иона $\text{H}^+$ в левой части уравнения говорит о том, что вторым реагентом должна быть сильная, растворимая кислота.
Рассмотрим оставшиеся варианты:
— $\text{HNO}_3$ (вариант 5) — азотная кислота, является сильным электролитом и полностью диссоциирует: $\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-$. Это вещество нам подходит.
— $\text{H}_2\text{SiO}_3$ (вариант 6) — кремниевая кислота, она нерастворима в воде и является очень слабым электролитом, поэтому в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде. Не подходит.

3. Проверка:
Запишем полное молекулярное уравнение для выбранных веществ (4 и 5):
$\text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{HNO}_3 = 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$
Запишем полное ионное уравнение:
$2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- = 2\text{K}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$
Сократим одинаковые ионы ($2\text{K}^+$ и $2\text{NO}_3^-$) в обеих частях уравнения. Получаем искомое сокращённое ионное уравнение:
$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления с точки зрения передачи электронов:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается (становится более положительной).
2. Восстановление — это процесс присоединения электронов. При этом степень окисления элемента понижается (становится более отрицательной).

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $2O^{-2} \rightarrow O_{2}^{0}$
В данном процессе степень окисления кислорода изменяется от $-2$ до $0$. Степень окисления повышается, что означает, что частица отдает электроны (в данном случае два иона отдают суммарно 4 электрона). Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

Б) $Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$
Здесь степень окисления хрома изменяется от $+6$ до $+3$. Степень окисления понижается, следовательно, атом хрома принимает 3 электрона. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

В) $Cl^{-1} \rightarrow Cl^{+1}$
Степень окисления хлора изменяется от $-1$ до $+1$. Степень окисления повышается, значит, хлор отдает 2 электрона. Процесс отдачи электронов — это окисление. (Цифра 1)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 1

Ответ: 121

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое суждение по порядку, чтобы определить его верность с точки зрения химии и лабораторной практики.

1) Измельчение твёрдых веществ осуществляют в стеклянном стакане.
Это утверждение неверно. Стеклянные стаканы предназначены для приготовления растворов, проведения химических реакций или нагревания жидкостей. Стенки стакана тонкие и хрупкие, при попытке измельчить в нём твёрдое вещество стакан просто разобьётся. Для измельчения (растирания) твёрдых веществ в лаборатории используют специальную ступку с пестиком (обычно фарфоровую или агатовую).

2) Заваренный в чайнике чай является однородной смесью.
Это утверждение неверно. Однородная (гомогенная) смесь — это смесь, в которой частицы компонентов нельзя различить даже под микроскопом (например, раствор соли в воде). Заваренный чай содержит нерастворимые частицы чайного листа (чаинки), которые видны невооружённым глазом. Следовательно, это неоднородная (гетерогенная) смесь.

3) Делительную воронку применяют для разделения неоднородных жидких смесей.
Это утверждение верно. Делительная воронка используется для разделения двух несмешивающихся жидкостей с разной плотностью (например, смеси воды и растительного масла). Жидкость с большей плотностью оседает на дно, и её можно аккуратно слить через кран воронки, оставив более лёгкую жидкость внутри.

4) Очистить озёрную воду от примеси песка можно с помощью отстаивания и фильтрования.
Это утверждение верно. Песок не растворяется в воде и образует с ней неоднородную смесь. Так как частицы песка тяжелее воды, они со временем оседают на дно под действием силы тяжести (процесс отстаивания). Для более полной очистки воду пропускают через фильтр, который задерживает твёрдые частицы песка, пропуская только молекулы воды и растворённые в ней вещества (процесс фильтрования).

Таким образом, верными являются суждения под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо выбрать такое соединение, которое при взаимодействии с данными веществами дает разные видимые признаки (например, выпадение осадка разного цвета, выделение газа или отсутствие реакции в одном из случаев).

А) $\text{Zn(NO}_3)_2$ и $\text{Mg(NO}_3)_2$
Для этой пары подходит реактив №1 — $\text{NaOH}$ (гидроксид натрия).
Оба катиона при добавлении небольшого количества щелочи образуют белые осадки:
$\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2\downarrow$ (белый осадок)
$\text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2\downarrow$ (белый осадок)
Однако гидроксид цинка является амфотерным, а гидроксид магния — нет. При добавлении избытка щелочи осадок гидроксида цинка растворится с образованием комплексной соли:
$\text{Zn(OH)}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2[\text{Zn(OH)}_4]$ (раствор станет прозрачным).
Осадок $\text{Mg(OH)}_2$ в избытке щелочи не растворится. Это позволяет однозначно различить соли.

Б) $\text{KCl}$ и $\text{KI}$
Для этой пары подходит реактив №2 — $\text{Br}_2$ (бромная вода).
Здесь работает правило вытеснения галогенов: более активный галоген вытесняет менее активный из его солей. Бром активнее иода, но менее активен, чем хлор.
1) При добавлении бромной воды к $\text{KCl}$ реакция не идет, так как бром не может вытеснить хлор.
2) При добавлении к $\text{KI}$ бром вытесняет иод:
$2\text{KI} + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{KBr} + \text{I}_2$
Раствор окрашивается в характерный бурый цвет из-за выделившегося иода. Это видимый признак реакции.

В) $\text{NH}_4\text{Cl}$ и $\text{NaCl}$
Для этой пары подходит реактив №1 — $\text{NaOH}$.
Это качественная реакция на ион аммония $\text{NH}_4^+$.
1) При взаимодействии хлорида аммония со щелочью при небольшом нагревании выделяется аммиак — газ с резким характерным запахом:
$\text{NH}_4\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NH}_3\uparrow + \text{H}_2\text{O}$
2) Хлорид натрия $\text{NaCl}$ со щелочью $\text{NaOH}$ не реагирует, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определим относительные атомные массы элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения (округляем до целых):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(As) = 75$
$Ar(S) = 32$

Шаг 2. Вычислим относительную молекулярную массу арсенопирита $FeAsS$.
Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав формульной единицы:
$Mr(FeAsS) = Ar(Fe) + Ar(As) + Ar(S)$
$Mr(FeAsS) = 56 + 75 + 32 = 163$

Шаг 3. Вычислим массовую долю мышьяка ($As$).
В формуле $FeAsS$ содержится один атом мышьяка ($n = 1$).
$w(As) = \frac{Ar(As)}{Mr(FeAsS)} \cdot 100\%$
$w(As) = \frac{75}{163} \cdot 100\% \approx 0,46012... \cdot 100\% = 46,012...\%$

Шаг 4. Округлим результат.
По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых.
$46,012...\% \approx 46\%$

Ответ: 46

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи нам необходимо определить, какую часть от общей массы минерала составляет мышьяк, и на основании этого рассчитать массу исходного сырья.

1. Сначала найдём относительную молекулярную массу арсенопирита $M_r(FeAsS)$. Для этого сложим относительные атомные массы железа ($Fe$), мышьяка ($As$) и серы ($S$), взятые из Периодической таблицы Менделеева:
$M_r(FeAsS) = A_r(Fe) + A_r(As) + A_r(S)$
$M_r(FeAsS) = 56 + 75 + 32 = 163$

2. Вычислим массовую долю мышьяка ($As$) в данном минерале. Массовая доля ($\omega$) определяется как отношение атомной массы элемента к молекулярной массе всего вещества:
$\omega(As) = \frac{A_r(As)}{M_r(FeAsS)}$
$\omega(As) = \frac{75}{163} \approx 0,46012...$

3. Теперь, зная массовую долю мышьяка, мы можем найти массу арсенопирита ($m_{минерала}$), необходимую для получения $230 \text{ кг}$ чистого мышьяка ($m_{As}$). Формула для расчёта:
$m_{минерала} = \frac{m_{As}}{\omega(As)}$
Подставим значения:
$m_{минерала} = \frac{230 \text{ кг}}{\frac{75}{163}} = \frac{230 \cdot 163}{75} \text{ кг}$

4. Произведём вычисления:
$230 \cdot 163 = 37490$
$37490 : 75 = 499,866...\text{ кг}$

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа. Округляя $499,866...$ по правилам математики, получаем $500$.

Ответ: 500

Источник: ФИПИ