Задание №2 — Теоретические основы химии
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения.
Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) S 2) N 3) Zn 4) Cl 5) Mg
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Правильный ответ
412
Пояснение
Решение.
Для выполнения задания проанализируем предложенный список элементов: 1) S (сера), 2) N (азот), 3) Zn (цинк), 4) Cl (хлор), 5) Mg (магний).
Шаг 1. Выбор элементов, образующих летучие водородные соединения.
Летучие водородные соединения образуют только неметаллы. Металлы образуют с водородом твердые солеобразные гидриды (как MgH2) или не образуют устойчивых соединений при обычных условиях (как Zn).
В данном списке неметаллами являются:
1) S (сера) — образует H2S (сероводород);
2) N (азот) — образует NH3 (аммиак);
4) Cl (хлор) — образует HCl (хлороводород).
Таким образом, искомые элементы: S, N, Cl.
Шаг 2. Анализ кислотных свойств летучих водородных соединений.
Кислотные свойства летучих водородных соединений в таблице Менделеева усиливаются слева направо по периоду и сверху вниз по группе. Рассмотрим наши соединения:
- NH3 (аммиак) — проявляет основные свойства (самое слабое кислотное свойство в ряду);
- H2S (сероводород) — слабая кислота;
- HCl (хлороводород) — сильная кислота.
Следовательно, ряд усиления кислотных свойств: NH3 → H2S → HCl.
Шаг 3. Расположение элементов в порядке ослабления кислотных свойств.
Нам необходимо расположить элементы в порядке ослабления кислотных свойств их водородных соединений (от самой сильной кислоты к самой слабой):
1. HCl (хлор) — элемент №4;
2. H2S (сера) — элемент №1;
3. NH3 (азот) — элемент №2.
Последовательность номеров: 4, 1, 2.
Ответ: 412
Источник: ФИПИ