Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева и определим их принадлежность к электронным семействам (s-, p-, d- или f-элементы).

1. Определим p-элементы среди предложенного списка:
1) Na (натрий) — элемент IА группы, 3-го периода. Его валентный электрон находится на 3s-подуровне. Это s-элемент.
2) Al (алюминий) — элемент IIIА группы, 3-го периода. Заполнение электронной оболочки заканчивается на 3p-подуровне. Это p-элемент.
3) Si (кремний) — элемент IVА группы, 3-го периода. Заполнение электронной оболочки заканчивается на 3p-подуровне. Это p-элемент.
4) N (азот) — элемент VА группы, 2-го периода. Заполнение электронной оболочки заканчивается на 2p-подуровне. Это p-элемент.
5) V (ванадий) — элемент VБ группы (побочной подгруппы), 4-го периода. У него заполняется 3d-подуровень. Это d-элемент.

Таким образом, три выбранных p-элемента — это Al (2), Si (3) и N (4).

2. Расположим выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса:
Вспомним закономерности изменения атомного радиуса:
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается, так как растет заряд ядра, который сильнее притягивает электроны к центру.
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев.

Сравним выбранные элементы:
— Алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном (3-м) периоде. Алюминий стоит левее кремния, значит, радиус Al больше, чем у Si (R_Al > R_Si).
— Азот (N) находится во 2-м периоде, то есть у него всего 2 электронных слоя, в то время как у Al и Si их 3. Следовательно, радиус азота будет самым маленьким в этой тройке.

Последовательность в порядке уменьшения радиуса: Al (2) → Si (3) → N (4).

Ответ: 234

Источник: ФИПИ