Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) C (углерод), 2) Cr (хром), 3) Mg (магний), 4) F (фтор), 5) Na (натрий).

Шаг 1. Выбор металлов.
Вспомним положение элементов в Периодической системе и их химическую природу:
1) C (углерод) — неметалл (IV группа, 2-й период).
2) Cr (хром) — металл (побочная подгруппа VI группы, d-элемент).
3) Mg (магний) — металл (II группа, главная подгруппа, s-элемент).
4) F (фтор) — типичный неметалл (VII группа, 2-й период).
5) Na (натрий) — металл (I группа, главная подгруппа, s-элемент).
Таким образом, металлами являются хром (2), магний (3) и натрий (5).

Шаг 2. Анализ высших оксидов выбранных металлов.
Запишем формулы высших оксидов для этих металлов (в высшем оксиде элемент проявляет свою высшую степень окисления, равную номеру группы):
- Для Cr (VI группа) высший оксид — CrO₃. Это кислотный оксид.
- Для Mg (II группа) высший оксид — MgO. Это основной оксид средней силы.
- Для Na (I группа) высший оксид — Na₂O. Это типичный сильноосновный оксид (образован щелочным металлом).

Шаг 3. Расположение в порядке увеличения основных свойств.
Основные свойства оксидов усиливаются при переходе от кислотных оксидов к амфотерным, а затем к основным. Также в периодах (слева направо) основные свойства ослабевают, а в группах (сверху вниз) — усиливаются.
Среди выбранных элементов:
- CrO₃ является кислотным оксидом (самые слабые основные свойства в данном ряду, точнее, их отсутствие).
- MgO является основным оксидом.
- Na₂O является более сильным основным оксидом, так как натрий — более активный металл, чем магний (натрий находится левее магния в 3-м периоде).
Следовательно, порядок увеличения основных свойств: CrO₃ → MgO → Na₂O.

Соотнесем с номерами элементов: 2 (Cr), 3 (Mg), 5 (Na).

Ответ: 235

Источник: ФИПИ