Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов могут проявлять валентность I, проанализируем электронное строение их атомов и возможные степени окисления в соединениях.

1) Na (натрий) — элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). На внешнем энергетическом уровне у него находится 1 электрон (конфигурация ...3s¹). Отдавая этот электрон, натрий образует устойчивую степень окисления +1 и проявляет валентность I во всех своих соединениях (например, в NaCl, NaOH, Na₂O). Этот элемент нам подходит.

2) Cl (хлор) — элемент VII группы главной подгруппы (галоген). На внешнем уровне у него 7 электронов (конфигурация ...3s²3p⁵). До завершения уровня ему не хватает 1 электрона. Принимая один электрон или образуя одну общую электронную пару с другим атомом, хлор проявляет валентность I (например, в HCl, NaCl, Cl₂O). Этот элемент нам подходит.

3) Si (кремний) — элемент IV группы главной подгруппы. На внешнем уровне 4 электрона. Для кремния характерны валентности II и IV (например, в SiO₂ или SiO). Валентность I для него нехарактерна.

4) Mn (марганец) — d-элемент VII группы побочной подгруппы. Имеет конфигурацию внешнего и предвнешнего уровней ...3d⁵4s². Марганец проявляет широкий спектр валентностей (II, IV, VI, VII), но валентность I для него не является типичной и не встречается в стабильных соединениях, рассматриваемых в рамках школьной программы.

5) Cr (хром) — d-элемент VI группы побочной подгруппы. Имеет конфигурацию ...3d⁵4s¹ (за счет "провала" электрона). Хром проявляет валентности II, III и VI. Валентность I для него нехарактерна.

Таким образом, валентность I могут проявлять натрий и хлор.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ