Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов проявляют валентность I, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и строение их электронных оболочек.

1) V (ванадий) — это d-элемент V группы. Для него характерны валентности, соответствующие числу электронов на внешнем и предвнешнем уровнях (II, III, IV, V). Валентность I для ванадия не является типичной.

2) Br (бром) — элемент VIIА группы, галоген. На внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов (конфигурация ...4s²4p⁵). До завершения уровня ему не хватает 1 электрона. В соединениях с менее электроотрицательными элементами (например, в HBr, NaBr) или в молекуле Br₂ бром образует одну ковалентную или ионную связь, проявляя валентность I.

3) S (сера) — элемент VIА группы. На внешнем уровне 6 электронов (...3s²3p⁴). Минимальная валентность серы в соединениях с водородом и металлами (например, H₂S, Na₂S) равна II. Также она проявляет валентности IV и VI. Валентность I для серы не характерна (за исключением редких соединений со связью S-S, которые не рассматриваются как типичные в рамках школьной программы).

4) As (мышьяк) — элемент VА группы, аналог фосфора. На внешнем уровне 5 электронов (...4s²4p³). Типичные валентности мышьяка — III и V.

5) I (йод) — элемент VIIА группы, галоген. Как и бром, имеет 7 электронов на внешнем уровне (...5s²5p⁵). В соединениях с водородом (HI), металлами (KI) и в простом веществе (I₂) йод образует одну связь, то есть проявляет валентность I.

Таким образом, валентность I проявляют галогены — бром и йод.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ