Задание №2 — Теоретические основы химии
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомных радиусов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов.
1) Mn 2) Sc 3) F 4) Si 5) P
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Правильный ответ
354
Пояснение
Решение.
Для выполнения задания проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и определим их принадлежность к электронным семействам (s-, p-, d- или f-элементы).
1) Mn (марганец) — находится в побочной подгруппе VII группы, 4-го периода. Это d-элемент.
2) Sc (скандий) — находится в побочной подгруппе III группы, 4-го периода. Это d-элемент.
3) F (фтор) — находится в главной подгруппе VII группы, 2-го периода. Это p-элемент.
4) Si (кремний) — находится в главной подгруппе IV группы, 3-го периода. Это p-элемент.
5) P (фосфор) — находится в главной подгруппе V группы, 3-го периода. Это p-элемент.
Таким образом, три выбранных p-элемента — это фтор (3), кремний (4) и фосфор (5).
Теперь расположим эти элементы в порядке возрастания их атомных радиусов. Вспомним закономерности изменения радиуса атома:
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается, так как растет заряд ядра и электроны сильнее притягиваются к нему.
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев.
Сравним выбранные элементы:
1. Фтор (F) находится во 2-м периоде. У него всего 2 электронных слоя, поэтому его радиус будет самым маленьким среди выбранных.
2. Кремний (Si) и фосфор (P) находятся в 3-м периоде. У них по 3 электронных слоя. В 3-м периоде фосфор стоит правее кремния (группа V против группы IV), значит, радиус фосфора меньше, чем радиус кремния.
Следовательно, порядок возрастания радиусов: F (3) → P (5) → Si (4).
Ответ: 354
Источник: ФИПИ