Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо проанализировать каждый элемент из списка и определить, может ли он образовывать анион с общей формулой ЭO_x²⁻, и в какой степени окисления он будет в нем находиться.

1) Хром (Cr). Хром — это переходный металл, который в высшей степени окисления +6 образует устойчивые анионы. Например, хромат-ион CrO₄²⁻. В этом анионе степень окисления хрома равна +6 (так как +6 + 4 * (−2) = −2).

2) Фосфор (P). Фосфор — неметалл V группы. Его типичные кислородсодержащие анионы имеют заряд 3− (например, фосфат PO₄³⁻) или 1− (например, метафосфат PO₃⁻). Анионы с зарядом 2− для фосфора не характерны в рамках школьной программы для общей формулы ЭO_x²⁻.

3) Алюминий (Al). Алюминий — металл III группы, проявляет постоянную степень окисления +3. Его анионы (алюминаты) имеют вид AlO₂⁻ или [Al(OH)₄]⁻. Заряд 2− для простых оксоанионов алюминия не характерен.

4) Бериллий (Be). Бериллий — металл II группы, степень окисления +2. Он образует бериллат-ион BeO₂²⁻. Однако степень окисления бериллия здесь +2, что не совпадает с высшими степенями окисления неметаллов или хрома в подобных структурах.

5) Сера (S). Сера — неметалл VI группы. В высшей степени окисления +6 она образует сульфат-ион SO₄²⁻. Также она может образовывать сульфит-ион SO₃²⁻ в степени окисления +4. В обоих случаях заряд аниона равен 2−.

Сравнение:
Мы видим, что хром (1) образует анион CrO₄²⁻, где степень окисления хрома равна +6.
Сера (5) образует анион SO₄²⁻, где степень окисления серы также равна +6.
Оба элемента образуют анионы состава ЭO_x²⁻ (где x = 4) с одинаковой степенью окисления +6.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ