Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Чтобы определить, какие из предложенных элементов не проявляют отрицательной степени окисления, проанализируем их положение в Периодической системе и их химическую природу (металл или неметалл).

Отрицательную степень окисления проявляют, как правило, неметаллы при взаимодействии с менее электроотрицательными элементами (например, с металлами или водородом). Металлы же в соединениях проявляют только положительные степени окисления (за крайне редкими исключениями, не рассматриваемыми в рамках школьной программы ЕГЭ).

Рассмотрим каждый элемент из списка:

1. Cr (хром) — это переходный металл (d-элемент). Как и все типичные металлы, хром обладает низкой электроотрицательностью и в химических реакциях только отдает электроны, приобретая положительные степени окисления (наиболее характерные: +2, +3, +6). Отрицательных степеней окисления не проявляет.
2. P (фосфор) — это неметалл. Он находится в VА группе и обладает достаточно высокой электроотрицательностью. При взаимодействии с металлами (фосфиды) или водородом (фосфин PH₃) фосфор принимает электроны и проявляет отрицательную степень окисления −3.
3. Na (натрий) — это щелочной металл (s-элемент). Натрий находится в IА группе, имеет один валентный электрон, который он легко отдает. В соединениях натрий всегда проявляет степень окисления +1. Отрицательных степеней окисления не проявляет.
4. Si (кремний) — это неметалл. Находится в IVА группе. При взаимодействии с металлами (силициды, например Mg₂Si) кремний проявляет отрицательную степень окисления −4.
5. N (азот) — это типичный неметалл. Находится в VА группе, обладает высокой электроотрицательностью. В соединениях с металлами (нитриды) или водородом (аммиак NH₃) проявляет отрицательную степень окисления −3.

Таким образом, элементами, которые не проявляют отрицательной степени окисления, являются металлы: хром (1) и натрий (3).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ