Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение предложенных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

1. Ca (кальций) — 4-й период, IIA группа;
2. Si (кремний) — 3-й период, IVA группа;
3. Mn (марганец) — 4-й период, VIIB группа;
4. Cl (хлор) — 3-й период, VIIA группа;
5. S (сера) — 3-й период, VIA группа.

Шаг 1. Выбор элементов одного периода.
Из списка в одном периоде (третьем) находятся три элемента: кремний (Si), хлор (Cl) и сера (S). Это номера 2, 4 и 5.

Шаг 2. Составление формул летучих водородных соединений.
Запишем формулы летучих водородных соединений для этих элементов:
Для Si (IVA группа) — SiH₄ (силан);
Для S (VIA группа) — H₂S (сероводород);
Для Cl (VIIA группа) — HCl (хлороводород).

Шаг 3. Определение изменения кислотных свойств.
В периодах слева направо (с увеличением порядкового номера) электроотрицательность неметаллов растет, связь элемента с водородом становится более полярной, и способность отдавать протон (H⁺) увеличивается. Следовательно, кислотные свойства летучих водородных соединений в периоде усиливаются слева направо:
SiH₄ (почти не проявляет кислотных свойств) → H₂S (слабая кислота) → HCl (сильная кислота).

Шаг 4. Расположение в порядке ослабления свойств.
По условию задачи элементы нужно расположить в порядке ослабления кислотных свойств их водородных соединений (от самой сильной кислоты к самой слабой):
1) HCl (хлор, номер 4);
2) H₂S (сера, номер 5);
3) SiH₄ (кремний, номер 2).

Таким образом, последовательность номеров: 4, 5, 2.

Ответ: 452

Источник: ФИПИ