Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) Ca (кальций), 2) S (сера), 3) Na (натрий), 4) F (фтор), 5) Mn (марганец).

Шаг 1. Выбор металлов.
Определим природу каждого элемента:
1) Ca — металл (IIA группа);
2) S — неметалл (VIA группа);
3) Na — металл (IA группа);
4) F — неметалл (VIIA группа);
5) Mn — металл (побочная подгруппа VII группы).
Таким образом, три выбранных элемента-металла: Ca (1), Na (3), Mn (5).

Шаг 2. Определение высших оксидов и их свойств.
Запишем формулы высших оксидов для выбранных металлов и определим их характер:
- Для Na (IA группа) высший оксид — Na₂O (сильноосновный оксид, образован щелочным металлом).
- Для Ca (IIA группа) высший оксид — CaO (основный оксид, образован щелочноземельным металлом).
- Для Mn (VIIB группа) высший оксид — Mn₂O₇ (кислотный оксид, так как марганец находится в высшей степени окисления +7).
Важно помнить: чем левее и ниже находится металл в Периодической системе (в главных подгруппах), тем сильнее выражены металлические свойства элемента и основные свойства его оксидов.

Шаг 3. Расположение в порядке уменьшения основных свойств.
1. Самым сильным основанием среди оксидов металлов главных подгрупп будет оксид щелочного металла — Na₂O (натрий находится в 1 группе).
2. Далее следует оксид щелочноземельного металла — CaO (кальций находится во 2 группе).
3. Замыкает ряд Mn₂O₇, который вообще не проявляет основных свойств, являясь типичным кислотным оксидом.
Последовательность: Na₂O → CaO → Mn₂O₇.

Сопоставим с номерами элементов: Na (3), Ca (1), Mn (5).

Ответ: 315

Источник: ФИПИ