Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) C (углерод), 2) N (азот), 3) F (фтор), 4) Be (бериллий), 5) Ne (неон).

Шаг 1. Выбор элементов, образующих оксиды.
Оксиды — это бинарные соединения элементов с кислородом, в которых кислород имеет степень окисления –2.

• Фтор (F) — самый электроотрицательный элемент, он не образует оксидов. Его соединение с кислородом OF₂ является фторидом кислорода, так как степень окисления кислорода в нем +2.
• Неон (Ne) — благородный газ, он химически инертен и не образует устойчивых химических соединений, в том числе оксидов.
• Углерод (C), азот (N) и бериллий (Be) образуют оксиды (например, CO₂, N₂O₅, BeO).

Таким образом, искомые три элемента: C, N, Be.

Шаг 2. Определение высших оксидов и их характера.
Запишем формулы высших оксидов для выбранных элементов и определим их химический характер:

1. Азот (N) — высший оксид N₂O₅ (азотный ангидрид). Это типичный кислотный оксид, которому соответствует сильная азотная кислота HNO₃.
2. Углерод (C) — высший оксид CO₂ (углекислый газ). Это кислотный оксид, которому соответствует слабая угольная кислота H₂CO₃.
3. Бериллий (Be) — высший оксид BeO. Это амфотерный оксид (проявляет и кислотные, и основные свойства, но в сравнении с типичными неметаллами его кислотный характер выражен крайне слабо).

Шаг 3. Расположение в порядке уменьшения кислотного характера.
Кислотные свойства высших оксидов усиливаются слева направо по периоду и снизу вверх по группе (вместе с ростом электроотрицательности элемента). В Периодической системе наши элементы расположены во 2-м периоде в следующем порядке: Be (IIA группа), C (IVA группа), N (VA группа).
Следовательно, самый сильный кислотный оксид у азота, затем идет углерод, и самый слабый (амфотерный) — у бериллия.
Порядок уменьшения кислотных свойств: N (2) → C (1) → Be (4).

Ответ: 214

Источник: ФИПИ