Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) S (сера), 2) Na (натрий), 3) Al (алюминий), 4) O (кислород), 5) Cr (хром).

Шаг 1. Выбор металлов.
Вспомним положение элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
1) S (сера) — неметалл (VIА группа);
2) Na (натрий) — металл (IА группа, щелочной металл);
3) Al (алюминий) — металл (IIIА группа);
4) O (кислород) — неметалл (VIА группа);
5) Cr (хром) — металл (VIБ группа, переходный металл).
Таким образом, три выбранных элемента-металла — это Cr (5), Na (2) и Al (3).

Шаг 2. Оценка восстановительных свойств.
Восстановительные свойства простых веществ-металлов характеризуют их способность отдавать электроны. В химии для сравнения активности металлов в водных растворах используют электрохимический ряд напряжений металлов. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем сильнее выражены его восстановительные свойства.

Расположим наши металлы в порядке их следования в ряду активности (ряду напряжений):
Cr ... Al ... Na
Однако, согласно Периодическому закону и положению в ряду активности:
- Хром (Cr) является наименее активным из этой тройки.
- Алюминий (Al) активнее хрома.
- Натрий (Na) — щелочной металл, он является самым активным восстановителем среди представленных элементов.

Шаг 3. Расположение в порядке возрастания восстановительных свойств.
Нам нужно расположить элементы от самого слабого восстановителя к самому сильному:
1) Хром (Cr) — номер 5;
2) Алюминий (Al) — номер 3;
3) Натрий (Na) — номер 2.

Последовательность цифр: 5, 3, 2.

Ответ: 532

Источник: ФИПИ