Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение предложенных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

1. P (фосфор) — 3-й период, VA группа.
2. Cu (медь) — 4-й период, IB группа.
3. B (бор) — 2-й период, IIIA группа.
4. Mg (магний) — 3-й период, IIA группа.
5. Si (кремний) — 3-й период, IVA группа.

Шаг 1. Выбор элементов одного периода.
Из списка в одном периоде (третьем) находятся фосфор (1), магний (4) и кремний (5).

Шаг 2. Определение высших оксидов и их свойств.
Высшие оксиды выбранных элементов:
- У магния (Mg) высший оксид MgO. Это типичный основной оксид.
- У кремния (Si) высший оксид SiO₂. Это кислотный оксид, проявляющий слабые кислотные свойства (взаимодействует только с щелочами при сплавлении или с плавиковой кислотой).
- У фосфора (P) высший оксид P₂O₅. Это сильный кислотный оксид, активно взаимодействующий с водой с образованием фосфорной кислоты.

Шаг 3. Расположение в порядке увеличения кислотных свойств.
В периоде слева направо (с увеличением порядкового номера) электроотрицательность элементов растет, металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Соответственно, характер высших оксидов меняется от основного к амфотерному и затем к кислотному, при этом сила кислотных свойств оксидов возрастает.
Последовательность элементов в 3-м периоде: Mg (порядковый номер 12) → Si (14) → P (15).
Следовательно, кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду: MgO (основный) → SiO₂ (слабокислотный) → P₂O₅ (сильнокислотный).

Сопоставляем элементы с их номерами в списке:
Магний (Mg) — номер 4.
Кремний (Si) — номер 5.
Фосфор (P) — номер 1.

Таким образом, искомая последовательность: 4, 5, 1.

Ответ: 451

Источник: ФИПИ