Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов не проявляют отрицательной степени окисления, проанализируем их положение в Периодической системе и их химическую природу.

Отрицательную степень окисления проявляют, как правило, неметаллы, когда они принимают электроны от менее электроотрицательных атомов (металлов или других неметаллов) для завершения своего внешнего электронного слоя.

Рассмотрим каждый элемент из списка:

1. P (фосфор) — это типичный неметалл V группы. Он может принимать 3 электрона до завершения октета, проявляя минимальную степень окисления –3 (например, в фосфидах: Ca₃P₂^–3).
2. Cu (медь) — это переходный металл (d-элемент). Металлы характеризуются низкой электроотрицательностью и в химических реакциях только отдают электроны, приобретая положительные степени окисления (+1, +2). Отрицательных степеней окисления металлы в рамках школьной программы (и в обычных соединениях) не проявляют.
3. B (бор) — это неметалл III группы. Несмотря на то, что он находится на границе с металлами, бор образует соединения с металлами (бориды), где может формально проявлять отрицательную степень окисления (например, Mg₃B₂).
4. Mg (магний) — это щелочноземельный металл II группы главной подгруппы. Как и все типичные металлы, он обладает низкой электроотрицательностью и только отдает свои 2 валентных электрона, проявляя в соединениях единственную постоянную степень окисления +2. Отрицательная степень окисления для него невозможна.
5. Si (кремний) — это неметалл IV группы. Он может принимать электроны от металлов, образуя силициды, в которых проявляет отрицательную степень окисления –4 (например, Mg₂Si^–4).

Таким образом, элементами, которые не проявляют отрицательной степени окисления, являются металлы: медь (2) и магний (4).

Ответ: 24

Источник: ФИПИ