Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов не проявляют степень окисления +2, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и их возможные валентные состояния.

1) Rb (рубидий) — элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). На внешнем энергетическом уровне у него находится всего 1 электрон. При образовании химических связей рубидий всегда отдает этот единственный электрон, проявляя единственную постоянную степень окисления +1. Степень окисления +2 для него невозможна.

2) I (йод) — элемент VII группы главной подгруппы (галоген). Для галогенов (кроме фтора) характерны нечетные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7. Степень окисления +2 является крайне нехарактерной и не встречается в типичных соединениях, рассматриваемых в рамках школьного курса химии и ЕГЭ.

3) Sn (олово) — элемент IV группы главной подгруппы. Для элементов этой группы (подгруппа углерода) характерны степени окисления +2 и +4. Например, существуют оксид олова(II) SnO и хлорид олова(II) SnCl₂. Значит, олово проявляет степень окисления +2.

4) Mn (марганец) — d-элемент VII группы побочной подгруппы. Марганец обладает широким набором степеней окисления: от +2 до +7. Степень окисления +2 для него является одной из самых устойчивых (например, в солях MnSO₄, MnCl₂).

5) Cr (хром) — d-элемент VI группы побочной подгруппы. Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома(II) являются сильными восстановителями, но они существуют (например, CrO, CrCl₂).

Таким образом, элементы, которые не проявляют степень окисления +2 — это рубидий (1) и йод (2).

Ответ: 12

Источник: ФИПИ