Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов проявляют в соединениях степень окисления +3, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и его электронное строение:

1. Na (натрий) — элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). На внешнем энергетическом уровне у него 1 электрон. В соединениях натрий всегда проявляет единственную степень окисления +1.
2. Al (алюминий) — элемент III группы главной подгруппы. На внешнем уровне у него 3 электрона. Алюминий является металлом и в соединениях всегда отдает эти 3 электрона, проявляя постоянную степень окисления +3 (например, в Al₂O₃ или AlCl₃). Этот элемент нам подходит.
3. K (калий) — элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). Как и натрий, он имеет 1 валентный электрон и проявляет в соединениях только степень окисления +1.
4. Rb (рубидий) — элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). Аналогично натрию и калию, проявляет только степень окисления +1.
5. N (азот) — элемент V группы главной подгруппы (неметалл). На внешнем уровне у него 5 электронов. Азот проявляет широкий спектр степеней окисления от −3 до +5. Степень окисления +3 для него является характерной и встречается в таких соединениях, как оксид азота(III) N₂O₃, азотистая кислота HNO₂ и её соли — нитриты (например, NaNO₂). Этот элемент нам подходит.

Таким образом, элементами, проявляющими степень окисления +3, являются алюминий (2) и азот (5).

Ответ: 25

Источник: ФИПИ