Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждый элемент из предложенного списка: 1) Si (кремний), 2) S (сера), 3) F (фтор), 4) Zn (цинк), 5) Ar (аргон).

Шаг 1. Выбор элементов, образующих оксиды.
Оксиды — это бинарные соединения элемента с кислородом, в которых степень окисления кислорода равна –2.

• Si (кремний) образует оксид SiO₂.
• S (сера) образует оксиды SO₂ и SO₃.
• F (фтор) — самый электроотрицательный элемент, поэтому его соединение с кислородом OF₂ является фторидом кислорода (степень окисления кислорода +2), а не оксидом. Фтор оксидов не образует.
• Zn (цинк) образует оксид ZnO.
• Ar (аргон) — благородный газ, он химически инертен и не образует устойчивых соединений с кислородом (оксидов).

Таким образом, оксиды образуют кремний (1), сера (2) и цинк (4).

Шаг 2. Определение высших оксидов выбранных элементов.
Высший оксид — это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую (максимальную) степень окисления, равную номеру группы (кроме исключений).

• Для серы (S, VI группа) высший оксид — SO₃. Это типичный кислотный оксид, которому соответствует сильная серная кислота H₂SO₄.
• Для кремния (Si, IV группа) высший оксид — SiO₂. Это кислотный оксид, которому соответствует очень слабая кремниевая кислота H₂SiO₃.
• Для цинка (Zn, II группа, побочная подгруппа) высший оксид — ZnO. Это амфотерный оксид, его кислотные свойства выражены крайне слабо.

Шаг 3. Расположение элементов в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Кислотные свойства оксидов усиливаются при движении по периоду слева направо и снизу вверх по таблице Менделеева (с ростом неметаллических свойств элемента).

1. Самый сильный кислотный оксид среди выбранных — SO₃ (сера — неметалл, стоит правее всех в периоде). Номер элемента — 2.
2. Далее следует SiO₂ (кремний — неметалл, стоит левее серы). Номер элемента — 1.
3. Самые слабые кислотные свойства проявляет амфотерный оксид ZnO (цинк — металл). Номер элемента — 4.

Последовательность номеров: 2, 1, 4.

Ответ: 214

Источник: ФИПИ