Задание №2 — Теоретические основы химии
Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов.
1) N 2) Na 3) Si 4) Cr 5) O
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Правильный ответ
315
Пояснение
Решение.
Для выполнения задания проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и определим их принадлежность к электронным семействам (s, p, d, f).
1) Азот (N) — элемент 2-го периода, VА группы. Заполнение электронной оболочки заканчивается на p-подуровне (2p3). Это p-элемент.
2) Натрий (Na) — элемент 3-го периода, IА группы. Заполнение заканчивается на s-подуровне (3s1). Это s-элемент.
3) Кремний (Si) — элемент 3-го периода, IVА группы. Заполнение заканчивается на p-подуровне (3p2). Это p-элемент.
4) Хром (Cr) — элемент 4-го периода, VIБ группы. Это переходный металл, у которого заполняется d-подуровень. Это d-элемент.
5) Кислород (O) — элемент 2-го периода, VIА группы. Заполнение заканчивается на p-подуровне (2p4). Это p-элемент.
Таким образом, три выбранных p-элемента: N (1), Si (3), O (5).
Теперь расположим их в порядке уменьшения атомного радиуса. Вспомним закономерности изменения радиуса атома:
- В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается, так как растет заряд ядра и сильнее притягивает электроны.
- В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев.
Сравним элементы:
- Кремний (Si) находится в 3-м периоде, у него 3 электронных слоя. Его радиус будет самым большим среди выбранных.
- Азот (N) и Кислород (O) находятся во 2-м периоде (у них по 2 слоя). Так как Кислород стоит правее Азота в периоде, его радиус меньше, чем у Азота.
Последовательность в порядке уменьшения радиуса: Si (3) → N (1) → O (5).
Ответ: 315
Источник: ФИПИ